3.3.盐类的水解 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.盐类的水解能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液的pH大于7的是（    ） A．KBr B．CuSO4 C．NaClO D．Ba(NO3)2 2．下列表述正确的是 A．与互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．的电子式： D．水解的离子方程式： 3．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈 4．下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是 A．加入酚酞变红的溶液中：、、、、 B．能使试纸变深红的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明的中性溶液：、、、 5．探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下： 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 下列说法不正确的是 A．无色气体是H2 B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 D．温度变化会影响溶液的pH 6．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c() C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D．滴加过程中，保持不变 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．向0.1 mol·L1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性 B．向0.1 mol·L1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸 C．向0.1 mol·L1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸 D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO3 8．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A．常温下，Ka(HCN)≈10-6 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D．该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) 9．常温下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A．硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．在①、②之间的任意一点：c()≠c()的关系一定成立 C．在点②所示溶液中：c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，且V>40 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 10．工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5， H2SO3的Ka1=1.3x10-2， Ka2=6.2x10-8,下列说法正确的是 A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO) B．向氨水中通入SO2至pH=7； c( HSO)>c (NH)> c(H+)= c(OH-) C．反应NH3·H2O + H2SO3 =NH + HSO+ H2O的平衡常数K=2.21×107 D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式： 2NO2+4SO= N2+ 4SO 二、多选题 11．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+) B．1L0.1mol·L-lCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO )>c(NH )>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．0.l mol.L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 12．常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是 A．HA的电离常数 B．当时，混合溶液 C．通入0.01molHF时， D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 13．常温下，下列说法正确的是 A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 B．物质的