2024年中考化学提升复习计算题

2024年中考化学提升复习---计算题 1．氢化钙（CaH2）是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取25g该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入25g水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为47.8g。请计算： （1）反应生成氢气的质量。 （2）该样品中氢化钙的质量分数。 2．将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就是有固氮作用。经田间实验测定，一亩大豆可固氮5.6kg，相当于施用 kg尿素[CO（NH2）2].（不写计算过程） 3．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取了6.4g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 85.4 85.3 85.2 85.2 请计算： （1）反应生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行计算： （1）氮、氢、氧三种元素的质量比_______； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数________； （3）已知硝酸铵样品中氮元素的质量分数28%（杂质不含N），则样品中硝酸铵的质量分数为___________。 （4）计算_________克的硝酸铵与30g尿素【CO(NH2)2】的含氮量相等？（写出计算过程）。 5．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，取12g该样品，加100g稀盐酸恰好完全反应，得到107.6g溶液。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)得到溶液的质量与反应前物质总质量相比 （填“减小”、“增加”或“不变”）。 (3)反应后溶液中的溶质为 （填化学式），质量为 。 (4)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%） 6．现有一定质量含氯化钙和碳酸钙的混合物，对其回收利用。向其中加入足量稀盐酸至完全反应（氯化钙不与稀盐酸反应），得到2.2g二氧化碳和133.2g混合液，经测定混合液中氯化钙的质量分数为5%，可做特种解毒剂。计算： (1)原混合物中碳酸钙的质量。 (2)原混合物中碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量比。 7．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和滤渣为66.8g。 求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为_____g； （2）参加反应的过氧化氢的质量。 8．工厂为检测一批氢氧化钠的纯度，随机抽取了20g氢氧化钠样品溶于水，滴加几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入溶质质量分数为10%的硫酸，当溶液红色所好褪去时，总共消耗了硫酸196g，请问： （1）反应过程中消耗硫酸的质量 （2）该批氢氧化钠样品的质量分数。 9．今年九月，我国发生“三鹿牌”奶粉受污染事件，导致食用受污染奶粉婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(C3H6N6)，牛奶和奶粉中加入三聚氰胺，是因为它能冒充蛋白质，这种不法行为应该受到法律的处理。 (1)三聚氰胺分子中碳、氮、氢的原子数之比为 (最简整数比)； (2)三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素质量之比为 (最简整数比)； (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 10．为了测定某铁合金中铁的质量分数，现取一定量的样品于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加一定浓度的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。 试计算： (1)该实验取用的样品质量为 g。 (2)该铁合金中铁的质量分数。 (3)反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀H2SO4，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的 。(填“上方”“下方”或“线上”) 11．苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算: (1)C7H5O2Na是由__________种原子构成； C7H5O2Na 的相对分子质量是_____； (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_______________。 (3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素____g。 12．阿司匹林是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、头痛等。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如右： （1）阿司匹林的碳、氢、