第二章 分子结构与性质 阶段性练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 阶段性练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　) A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H键)和3个π键(C≡C键) D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键 2、在下列的比较中错误的是(　　) A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H-F＞F-F D．键能C-C＞C-Si 3、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　) A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 4、下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 5、下列物质中存在配位键的是(　　) ①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　 ⑤CH4 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 6、下列叙述正确的是（ ） A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．H2O直线形分子，是非极性分子 D．N、O、F的电负性逐渐增大 7、下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A．氨气极易溶于水 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 8、下列含氧酸中酸性最弱的是(　　) A．HclO B．HNO3 C．H2SO4 D．HIO4 9、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 10、某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（ ） A．非金属性： Z＞Y B．该结构中Z均满足8电子稳定结构 C．M的焰色试验呈黄色 D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 11、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．Z的氧化物只含极性键 B．原子半径：M>W>X>Y>Z C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X 12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．60 g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA B．在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA C．常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA D．标准状况下，22.4L HF中含有个分子 13、下列事实与氢键无关的是(　　) A．水和乙醇可以以任意比例互溶 B．氨容易液化 C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式 D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳 14、下列物质中，酸性最强的是（ ） A． B． C． D． 15、煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D．甲烷分子中的碳氢键完全相同 16、的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．是极性分子 B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．的相对分子质量比大，熔、沸点高 17、下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 18、与NO互为等电子体的是（ ） A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 二、填空题。（3题） 19、回答下列问题。 (1)指出下列粒子的