3.3.盐类的水解 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.盐类的水解巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在溶液中物质的量浓度最大的离子是 A．NH B． C． D． 2．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C．氯化铵的水解：NH+H2O = NH3·H2O +H+ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) 3．下列各现象不能用平衡移动原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 4．下列事实与盐类水解无关的是 A．滴定实验时，需用碱式滴定管盛装Na2CO3溶液 B．实验室配制FeSO4溶液时，加入少许铁粉 C．金属焊接时，用NH4Cl溶液做除锈剂 D．使用泡沫灭火器时，将Al2(SO4)3溶液和饱和NaHCO3溶液混合 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．1L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液含CO的数目为0.1NA C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为 2NA D．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液：，， B．澄清透明的溶液：，， C．的溶液：，， D．含的溶液：，， 7．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是 A．沉淀法：用处理含废水， B．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水， C．还原法：用铝粉处理含氮()酸性废水， D．混凝法：用净水， 8．已知为二元弱酸，时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液的随变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．当吸收液呈中性时： D．的一级电离常数为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4NA B．若FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA 10．常温时，向溶液中逐滴加入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是 A．水的电离程度： B．，该温度下的 C．该温度下反应的平衡常数的数量级为 D．a点对应的溶液中存在 二、多选题 11．下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量氯化铁固体 B．向水中加入少量氯化铵固体 C．向水中加入少量NaHCO3固体 D．向水中通入少量氯化氢气体 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，测定NH4CN溶液的pH 比较Ka(HCN)与Kb(NH3·H2O)大小 B 向5.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1.0mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 C 分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 CO与HCO水解程度 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 13．浓度均为 0.1 mol·L-1 的氨水与氯化铵溶液等体积混合后，下列说法正确的是 A．若溶液的 pH 约为 9.7：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) B． C．混后溶液中 D．混合后溶液中 14．铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．的为 D．时，溶液中 15．一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-下列说法正确的是 A．加入少量 NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力增强 B．加入少量 FeCl3固体,c(CHCOO-)增大 C．稀释溶液,溶液的 pH 增大 D．加入少量 Na2CO3 固体, 减小 三、填空题 16．随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取