精品解析：江苏省苏州大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省苏州大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试题 (考试时间：75分钟 总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ⅰ(客观题 总分42分) 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D. 金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀 2. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B. 常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量 C. H—H键的键能是416.0kJ·mol-1 D. 一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ 3. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 4. 下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A. ①④ B. ①②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列离子方程式正确的是 A. Na2S的水解： B. 向溶液中通入少量SO2： C. 向溶液中滴加Na2CO3溶液： D 少量CO2通入氢氧化钠溶液中： 6. 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C. Cu电极上的电极反应式为 D. 若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子物质的量为0.50mol 7. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 8. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D. “分离”时采用的方法是过滤 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 B. 常温下，pH=1的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 10. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是 A. 常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7： B. 的NaHCO3溶液中： C. HCl溶液与氨水等体积混合： D. 的硫化钠溶液中： 11. 25℃时，向某二元弱酸H2R钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是 A. B. 曲线表示与的变化关系 C. 25℃时，溶液中： D. 当溶液呈中性时， 12. 25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是 A. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 B. 向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸 D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)