2024年中考化学提升复习---流程题

2024年中考化学提升复习---流程题 1．利用废水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时回收Cu的流程如图所示： (1)试剂X可用 （选填序号）。 a．Zn                       b．Cu (2)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 (3)操作3为蒸发浓缩、 、过滤等。 (4)操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）（ZnSO4在0度时的溶解度是41.8g，在100℃的溶解度为81.0g）。 a．冰水      b．热水          c．饱和ZnSO4溶液 2．某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：    煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO+CO2；C+CO22CO (1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。 (2)煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ，X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。 (3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母） a、Al b、Cu c、Ag (4)实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。 (5)请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥 实验步骤 实验现象 实验结论 样品为铵态氮肥 3．威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经蒸发结晶可获得粗盐，其原理是： 。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液：③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥将上述滤液蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体。正确的操作顺序是 。 (3)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：① ；② 。 (4)析出碳酸氢钠后的母液中减少的离子是 （至少两种），母液中还存在 离子（至少四种）。 (5)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，考虑到经济成本，试剂A最好选用 。（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 。写出电解无水MgCl2的化学反应方程式： 。 4．某实验小组对长江流域某处自来水厂开展关于水的科学探究与实践活动。 (1)图1为自来水净化过程，为除去水中色素和异味，吸附池中加入的 X 试剂为： 。 (2)甲使用蒸馏装置对净化后的水进行处理，如图2，连接好装置首先进行的操作是 。 (3)乙探究“铁与水反应”，将蒸馏装置 A 连接 B 装置，一段时间后，用酒精喷灯对 B 装置加强热，发现 B 中的铁片表面变成黑色（主要成分与铁丝在氧气中燃烧产物相同）。再连接 C 装置，经检验，除水外，收集到的气体为氢气。B 中铁片变黑发生反应的符号表达式为： 氢气的密度比空气小，C 中的导管长度如图2设计，该收集方法为向 排空气法。 (4)丙将水电解，如图3。通电一段时间后，长颈漏斗中的液面 。 (5)关于电解水实验下列说法正确的有 。 a.从 b 管处收集到的气体能使带火星的木条复燃 b.电解水实验过程中，水的质量一直保持不变 c.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是作为催化剂 d.水由氢元素和氧元素组成 5．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。    （1）分离得到固体A和溶液B的操作中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 （任写一个），反应类型为 。 （3）加入稀硫酸的目的是 。判断稀硫酸过量的方法是 。 （4）除废液外，上述流程中含铁元素的物质有 （选填编号）。 6．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下： （1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。 （2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。 （3）加入过