2024年中考化学总复习课件第17讲化学方程式及基本反应类型

第三部分 物质的化学变化 第17讲 化学方程式及基本反应类型 化 学 方 程 式 用化学式来表示化学反应的式子 化 学 方 程 式 及 基 本 反 应 类 型 概念 角度 质的方面 量的 方面 宏观 微观 意义 表示反应物、生成物和反应条件 表示反应物、生成物之间的质量比 （化学计量数×相对分子质量） 表示反应物、生成物之间的粒子个 数比 举例（以2H2+O2=点===燃=2H2O为例） 氢气与氧气在点燃的条件下生成水 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全反应，生成36份质量的水 2个氢分子与1个氧分子完全反应生成 2个水分子 意义 知识梳理 化 学 方 程 式 原则：以客观事实为基础，遵守 步骤 “写”：写出反应物和生成物的化学式 “配”：配平化学方程式 “标”：标明反应条件［如加热（常用“△”表示）、点燃、催化剂等］和生成物的状态， 把“——”改为“======” “查”：检查化学式书写是否正确、是否配平、生成物状态是否正确标注、反应条件是 否正确标注 【特别提醒】当反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号； 溶液中的反应，当反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号 依据：质量守恒定律 步骤 设未知量 正确分析 解：设加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到 氧气的质量是x。 注意事项 设的未知量不用带单位 举例：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 化 学 方 程 式 及 基 本 反 应 类 型 书写 简单 计算 质量守恒定律 化 学 方 程 式 化 学 方 程 式 及 基 本 反 应 类 型 简单 计算 步骤 写化学 方程式 找相关量 列比例 式，求解 简明地 写出答案 正确分析 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×（39+55+4×16） 32 15.8g x 2×158 32= 15.8g x x=1.6g 答：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到 氧气的质量是1.6g。 注意事项 化学方程式要配平、反应条件要标 注、生成物状态要标明 实际质量要带单位，未知量不带单位 比例式中实际质量要带单位，未知 量不带单位，解得的未知量要带单位 / 化 学 方 程 式 及 基 本 反 应 类 型 类型 化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解 反应 定义 由 以上物质生成另一种 物质的反应 由 种反应物生 成两种或两种以上其 他物质的反应 由一种 与一 种 反应，生 成另一种 和另 一种 的反应 由两种化合物互相 ，生成另 外两种化合物的反应 代表式 A+B→C A→B+C A+BC→ B+AC AB+CD→ AD+CB 特点 多变一 一变多 一换一 双交换， 价不变 化合价 变化 可能 变化 可能 变化 肯定 变化 肯定 不变 备注 C一定为化合物 A一定为化合物 反应范围：①金属 和酸、②金属和盐、 ③氢气、碳还原金 属氧化物 反应范围：①酸+ 碱、②酸+盐、③酸 +金属氧化物、④盐 化 学 反 应 类 型 四大 基本反 应类型 两种或两种 一 单质 化合物 单质 化合物 交换成分 化 学 方 程 式 及 基 本 反 应 类 型 【特别提醒】①置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价一定不变， 化合反应、分解反应中元素化合价可能改变；②中和反应属于复分解反应，但不属于基本反应 类型 氧化反应 和还原反应 （从得失氧的 角度划分） 氧化 反应 概念：物质与氧气发生的反应 剧烈的氧化反应：物质在氧气中燃烧 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，如动植 物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等 氧化剂：提供氧的物质，具有氧化性 还原 反应 概念：含氧化合物里的氧被夺去的反应 还原剂：得到氧的物质，具有还原性 常见的还原剂：C、CO、H2 化 学 反 应 类 型 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他反 应类型 典例1 （2023·柳州市三模）关于化学方程式2H2+O22H2O的描述正确的是（　D　） D A． 反应物是H2O，生成物是H2和O2 B． 该反应前后元素的种类减少 C． 4份质量的氢气和32份质量的氧气在通电条件下，生成36份质量的水 D． 2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下，生成2个水分子 考点精讲 考向一：已学化学方程式的书写 典例2 （2023·天津）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　S+O2 SO2 　⁠。 （2）铜与硝酸银溶液反应 　Cu+2AgNO3 ====== Cu(NO3)2+2Ag　⁠。 （3）大理石与稀盐酸反应 　CaCO3+2HCl