2024年中考化学专题复习：工艺流程

2024年中考化学专题复习：工艺流程 1．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。    (1)在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。 改变的条件 温度（℃） 盐酸的浓度（%） 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率（%） 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 ①为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为 。 ②分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 (2)溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由 。 2．纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是 。    (2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。    (3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。。 (5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米 吨。 3．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，高炉中主要转化过程如图： (1)炼铁的主要原料除空气、石灰石外，还有 。 (2)在转化③中体现了一氧化碳的化学性质是 。 (3)上述过程涉及的化学反应中，有元素化合价改变的转化有 （填序号）。 (4)用100吨含氧化铁64%的赤铁矿石，理论上可以得到铁的质量为 吨。 4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： (1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为 ；(保留1位小数) (2)反应①的化学方程式是 ； (3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是 ，实验室中通常检验氨气的试剂是 ； (4)反应②的化学方程式是 ； (5)整个生产过程中可循环利用的物质是 ； (6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程： 请回答： Ⅰ.操作①是溶解，操作②为 ； Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为 ； Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是 (填字母)。 A．溶液D中含有Na2CO3 B．溶液D中含有NaCl C．操作③中固体没有洗涤干净                   D．操作④中加入过量的盐酸 5．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。    Ⅰ.检验 (1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 (2)低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (3)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (4)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，