精品解析：上海戏剧学院附属高级中学2023-2024学年高二上学期（第2次）质量监测（等级）化学试卷

上戏附中 2023 学年第一学期（第 2 次）质量监测 高二年级 化学等级试卷 总分：100 分 时间：60 分钟 一、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，可以改变人类的生活方式，促进可持续发展。（共 9 空，18 分，除标注外每空 2 分） 1. 在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 搅拌器 C. 底部垫纸条 D. 温度计 2. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 风力发电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 3. 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是 A. 这一转化过程将太阳能转化为化学能 B. 该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应 C. 该转变的总反应为2CO22CO+O2 D. 该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变 5. 上海世博会新能源车展中介绍了多种新型电池，推动社会发展历程。下图是质子交换膜燃料电池工作原理，下列叙述正确的是 A. 通入氧气的电极发生氧化反应 B. 总反应式为 C. 通入氢气的电极为正极 D. 正极反应式为 6. 已知 CH4的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。 （1）若，则a______________ 890.3（填“>”“<”或“=”）。 （2）对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2的能量变化如图所示，每生成 16 g S(s)，该反应___________ （填“放出”或“吸收”）的热量为______________kJ。 （3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应Ⅰ： 反应 Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式为__________________ 。 二、化学反应速率的控制和测定。研究化学反应速率是为了能控制化学反应速率，从而调节反应。（共 11 个空，23 分，除标注外每空 2 分） 7. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是 A. 增加的量，消耗的速率瞬间不变 B. 将容器体积缩小一半，其反应速率加快 C 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D. 保持压强不变，充入氖气，生成速率减慢 8. 已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 9. 在 反应中，符合反应速率大小关系的是 A. 2v(A) = 3v(C) B. 4v(D) = 3v(C) C. v(C) = 3v(B) D. v(A) = v(B) 10. 在容积为的恒容容器内进行反应，经后，的浓度减少了。下列对反应速率的表示中正确的是 A. 内，B的化学反应速率是 B. 末，的化学反应速率是 C. 温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D. 若，可证明该反应达到了化学平衡状态 11. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 平衡时，R的转化率为75% C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 0~5min内， 12. 100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体　 ②水　 ③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 13. 某实验小组以H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 9mL2%H2O2溶液 无 ② 9mL5%H2O2溶液 无 ③ 9mL5%H2O2溶液 1mL0.1·mol.L-1FeCl3溶液 ④ 9mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol.L-1FeCl3溶液 ⑤ 9mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol.L-1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________。 （2）实验①和②的目