第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为 D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化 3．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环，因此写作，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是 A．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子 B．中B原子未达到8电子稳定结构 C．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构 D．已知为一元弱酸，其电离方程式可表示为 4．下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 说明铁片表面没有生成 B 在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色 说明葡萄糖具有还原性 C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性 D 在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色 说明还原性： A．A B．B C．C D．D 5．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是6 B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 6．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质中有金属阳离子 C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 8．下列说法正确的是 A．分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．电负性越大的元素，第一电离能也越大 D．分子中σ键与π键的数目之比是1：1 9．经理论计算预测，一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的 A．、、三种元素都位于周期表的p区 B．该晶胞中粒子个数比 C．原子位于原子构成的四面体空隙中 D．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体 10．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是 A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl 11．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 12．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（ ） A．6 B．8 C．10 D．12 13．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 14．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是 A． LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4 B． Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1 C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+ D．1 LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为 15．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B．