2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．人类的生存离不开氧气。小明同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物32g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全、冷却后，称量得到22.4g固体物质。试计算： (1)氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 。 (2)完全反应后制得氧气的质量。 (3)实验结束后，理论上可回收二氧化锰的质量。(写出计算过程) 2．长期使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。项目小组为测定某水垢中碳酸钙的含量，取水垢样品，分成不同质量的4份于烧杯中，然后分别加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 一组 二组 三组 四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 271.2 281.2 (1)水垢中的质量分数？(要求写出计算过程)。 (2)该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 3．用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡），实验室可用硫酸钠与氯化钡溶液反应制取硫酸钡。现取20.8g10%的氯化钡溶液，向其中滴加硫酸钠溶液至不再产生沉淀为止。 (1)配制这种氯化钡溶液的步骤是：计算、称量、量取、 。 (2)请计算制得硫酸钡的质量是多少。 4．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）    5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出25g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数. 6．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图），三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质．    （1）三聚氰胺的化学式为：_____． （2）三聚氰胺的相对分子质量为_____； （3）三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为_____； （4）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）． 7．安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。 (1)氨基酸主要用于合成人体必需的营养物质 。 (2)从上述信息可以看出，茶氨酸主要对人体的血液循环系统和 系统产生影响。 (3)348克茶氨酸与多少克尿素CO（NH2）2）中的氮元素质量相等？ 8．实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的实验： （1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是___（填化学式，除酚酞外）。 （2）取乙反应后的溶液60 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示。图中bc段溶液的pH不变的原因是_________。 （3）请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数______（写出计算过程）。 9．小宁利用某品牌的硝酸铵钙（硝酸铵和硝酸钙）化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。 10．某保健品主要成分为碳酸钙，请完成下列问题： （1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其相对分子质量为 钙、碳、氧元素的质量比为 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数是 （3）某儿童现需要补充钙元素200mg，则该儿童需食用该碳酸钙 克 11．苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用，它的化学式为C4H6O5，请计算： （1）1个苹果酸分子中含有_____个原子； （2）苹果酸的相对分子质量是_____（写出计算过程） （3）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____（写出计算过程） （4）苹果酸中碳元素的质量分数 _____（写出计算过程，保留一位小数） （5）13.4g苹果酸中含