2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．实验室用68.0g溶质质量分数为5.0%的过氧化氢溶液与2.0gMnO2混合制取氧气，充分反应后，过滤，得到滤液和ag的滤渣。 (1)理论上a的值为 。 (2)求生成氧气的质量。（结果精确到0.1g） 2．做电解水实验时，为了加快电解速率，可在水中加少量硫酸钠增强其导电性，当在93. 6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。 （1）根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。 （2）由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____? 3．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算： （1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．将6.5克的锌放入盛有200克稀硫酸的烧杯中，两者恰好完全反应。求： （1）生成氢气的质量？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%） 5．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程，计算结果保留至0.1%） 6．在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a (1)若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 。 (2)室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%） 7．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）： (1)反应结束后产生二氧化碳的质量为 g； (2)图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为 g； (3)样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%） 8．军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求： （1）生成氢气的质量。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 9．取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：(1)产生沉淀的质量是________g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 10．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出用于配制稀硫酸。求： 浓硫酸 溶质的质量分数 密度 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 (1)这浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少？ (2)欲配制质量分数为的稀硫酸，需要多少毫升浓硫酸？多少毫升水？ 11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3． （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_____． （2）KNO3中氮元素的质量分数为_____（保留0.1%） （3）100kg的该营养液加水可以稀释成溶质质量分数为3%的KNO3溶液_____kg． 12．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。反应的化学方程式为，实验过程的相关数据如图所示。请计算： (1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量分数 。 13．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 14．根据题意回答下列问题： (1)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 (2)在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 。 15．氯化钠是工农业生产和生活中的重要原