2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O 请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比。 (2)若按上述方法生产240t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 3．尿素的化学式是CO(NH2)2，请计算： （1）尿素的相对分子质量。 （2）尿素中各元素的质量比。 （3）120g尿素中氮元素的质量。 （4）某尿素样品中氮元素的质量分数为43.6%，那么该样品中尿素的质量分数是多少（杂质不含氮元素，计算结果精确到0.1%）？ 4．为测定某含杂质的样品中锌的质量分数，某同学利用样品锌与稀硫酸反应，进行了三次实验，原理为：，所得相关的实验数据记录如下（实验中杂质不参加反应） 第一次 第二次 第三次 所取样品的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 (1)从上表数据分析，当所取样品与所用稀硫酸的质量比 时，表明样品中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 (2)该样品锌中，锌的质量分数。 5．某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？ 6．美丽海滨城市青岛，盛产各类海鲜，其中海蛎子是冬季常见海鲜之一。海蛎子壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某海蛎子壳中碳酸钙的含量，甲同学进行了如下实验：将海蛎子壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设海蛎子壳中的其它物质不与盐酸反应）。 （1）实验过程中将海蛎子壳捣碎的目的是 。 （2）充分反应后产生二氧化碳气体的质量是 。 （3）计算该海蛎子壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤。 7．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算： （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。 （2）所得滤液中溶质的质量分数_____。 （3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。 8．为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。 9．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：    (1)a点溶液中含有的溶质有 ； (2)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数) 10．某兴趣小组用10g镁条（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图。（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）    (1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g。 (2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 11．小齐同学取同学们刚刚做完氧化镁和稀硫酸反应实验后的剩余废液，称量废液为50g，又继续如下实验： (1)写出产生沉淀的化学方程式_______。 (2)列出求解原废液中含有的硫酸镁质量(x)的比例式_______。 (3)加入50g氢氧化钠溶液后，A烧杯中所得溶液中溶质的化学式为：_______。 (4)小组同学们实验所用的氧化镁质量为：_______。 (5)向过滤后所得溶液中蒸发_______g水后，所得溶液中溶质的质量分数为溶液质量7.1%； (6)在右侧坐标轴