第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是 A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6 B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2 D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子 2．最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，图中正离子有很高的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 A．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．图中负离子的空间构型为正四面体形 C．该化合物中存在配位键 D．涉及的部分元素的第一电离能由大到小顺序为N>C>H>Al 3．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 C．水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键 D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 4．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．电负性：，第一电离能： B．与能通过配位键化合 C．分子是苯的等电子体，结构相似 D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 5．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 6．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是 A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多 B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3) C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 7．某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是 A．具有较高的熔点和较大的硬度 B．固态不导电，其水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融态能导电 8．水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B．玻璃态水是分子晶体 C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D．玻璃态水中氧原子为杂化 9．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．的晶体结构中，每个原子与2个原子直接相连 B．金刚石中含有2NA个键(表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，且6个碳原子共平面 D．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．极易溶于水，也极易溶于水 B．为分子晶体，也为分子晶体 C．是非极性分子，也是非极性分子 D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形 11．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是 A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键 C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性 12．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为 A．共价化合物，1，34 B．离子化合物，1，36 C．共价化合物，2，35 D．离子化合物，2，36 13．金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是( ) A．它们是由不同种元素构成的 B．他们各自的原子排列方式不同 C．它们具有不同的几何外形 D．石墨能导电而金刚石不能 14．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅