3.3.1 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2节 盐类的水解 第1课时：盐类的水解 第三章 人教版 高二年级 选择性必修一 甲酸（蚁酸）HCOOH 思考：被蚊虫叮咬后，如何利用家庭中的物质简单处理？ 掐一个“十”字（以痛止痒） 涂抹少量的唾液 涂抹肥皂水 高级脂肪酸钠 （呈碱性） 盐溶液并非都呈现中性 “纯碱不是碱” 纯碱可用于清洗油污 （酸碱中和） （酸碱中和） 新课导入 认识规律 【实验】测量以下0.1mol/L各溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 KNO3 根据上述实验事实，你能否用分类的思想，归纳出盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系？ =7 >7 <7 >7 <7 =7 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 溶液pH 盐溶液的酸碱性 01 认识规律 【实验】测量以下0.1mol/L各溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 KNO3 溶液pH =7 >7 <7 >7 <7 =7 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 根据形成该盐的酸和碱的强弱 强碱强酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐——中性 强碱弱酸盐——碱性 强酸弱碱性——酸性 谁强显谁性 同强显中性 01 认识规律 【预测】以下盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性规律之一： 谁强显谁性，同强显中性！ 盐溶液 NaCN (NH4)2SO4 CH3COONH4 必须要从微观层面揭秘 盐在水溶液中的行为！ 盐类型 酸碱性 弱酸弱碱盐 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 01 了解本质 以CH3COONa溶液为例 + CH3COOH 平衡正向移动 促进水的电离 c(H+)<c(OH-)醋酸钠溶液显碱性 【定义】盐在水溶液中电离出的离子，与水电离出的H+和OH-结合，生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 02 了解本质 【应用】分析NH4Cl的水解过程 氯化铵、氯化锌除锈剂 02 总结提升 不发生 弱碱阳离子 弱酸酸根离子 “弱”离子 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 02 总结提升 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 CH3COONH4 能否“量化” 水解能力？ 02 盐类的水解 人教版 高二年级 选择性必修一 谢谢观看 $$