3.4沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C．热的纯碱溶液除油污 D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 2．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（    ） A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 3．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO 4．下列离子方程式错误的是 A．用作抗胃酸药： B．向稀中滴加溶液： C．用溶液制作电路板： D．用纯碱溶液转化水垢中的： 5．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 6．三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是 A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡 C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂 7．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 8．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的比例模型： C．氟化钙沉淀溶解平衡表达式： D．溴化铵的电子式： 9．化学知识广泛应用于生产、生活中．下列叙述不正确的是 A．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去溶液中少量的，可选用固体 C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．草木灰和铵态氮肥不能混施 10．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 相同浓度的和溶液的 B 用标准溶液滴定溶液中时，标准液盛放在棕色滴定管中 见光分解 C 加热滴有酚酞的溶液，溶液红色加深 水解是吸热的过程 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液沉淀变蓝 A．A B．B C．C D．D 11．t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH·H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为 A．483.3g/100g水 B．61.5g/100g水 C．133.3g/100g水 D．333.3g/100g水 12．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下： （1） （2） 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。    下列说法正确的是（  ） A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 C．该过程中，Cu+起到了催化剂的作用 D．从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0 13．已知t ℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 14．下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是 A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B．有强氧化性，可用于溶解银 C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D．具有还原性，可用于除去废水中的 15．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是 A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe3++H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H