3.4沉淀溶解平衡 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 3．下列物质属于弱电解质的是 A． B．HClO C． D．氨水 4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在的溶液中， B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则 C．相同浓度的和溶液，前者的pH较大，则 D．相同浓度的HA和NaA溶液等体积混合后，则溶液中 5．下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C．热的纯碱溶液除油污 D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 6．溶度积常数表达式符合Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-)的是 A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S = 2Na++S2- C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 7．对下列实验现象或操作解释错误的是（      ） 现象或操作 解释 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42- D KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于 B 用试纸测定溶液的 比较电离程度和水解程度的大小 C 向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 比更难溶 D 向含酚酞的溶液中加入溶液 证明溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 9．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是 A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变 C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 10．下列叙述中不正确的是 A．锅炉中沉积的可用溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的原理是加热促进了水解 C．在室温下，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水电离平衡逆向移动，但是水的离子积不变 D．反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 11．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．亚硫酸的电离： B．磷酸二氢根离子的水解： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡： 12．下列离子方程式符合题意且正确的是 A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2 C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+ D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较元素的非金属性 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 非金属性：C>B B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ C 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加