精品解析：黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷

大庆外国语学校高二年级寒假开学质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 Na：23 H：1 O：16 K：39 Cl：35.5 C：12 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F- B. 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OH-H2O C. CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+ D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 2. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是 A. ③＜①＜②＜④ B. ②＜①＜③＜④ C. ①＜③＜②＜④ D. ③＜②＜④＜① 3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数4NA(NA表示阿伏伽德罗常数) 4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 用pH计测量0.1mol/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 D 在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的 能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的ΔH=＋91 kJ·mol-1 B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小 C. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 7. 下列装置图及有关说法正确的是 A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大 B. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 C. 装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开 D. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色 8. 将1 L含0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A 2.8 L B. 13.44 L C. 6.72 L D. 5.6 L 9. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是. A. CO与H2的物质的量之比不变 B. H2的体积分数不再发生变化 C 混合气体压强保持不变 D. 混合气体的密度不变 10. 已知反应的，，下列正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 11. 已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 化合物XnYm中X显负价 元素的电负性：X>Y C 若价电子数：X>Y 最高正价：X>Y D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各项叙述中，正确的是 A. 基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族 B. 钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量 C. 某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素