2024年中考化学二轮复习高频考点突破：与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：与溶液有关的计算 1．小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。 求： （1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为 g； （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液 g； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位） 2．某兴趣小组为了测定某品牌的发酵粉中碳酸钠(其他成分为氯化钠)的质量分数，称取6克发酵粉置于大试管中，然后加入氯化钙溶液，振荡、静置，再加入氯化钙溶液，反复以上操作至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为5克，请回答下列问题： (1)过滤操作时，所需玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒和烧杯外还需要______。 (2)计算发酵粉中碳酸钠的质量分数______； (3)有同学认为此方法存在操作复杂、测量误差大等缺点，重新设计了如图实验测定碳酸钠的质量分数。根据上述实验数据计算得出使碳酸钠恰好完全反应所需要的硫酸溶液的质量为49克。则实际操作中a的数值应取______49克(选填“大于”或“等于”或“小于”) 3．向50g氯化钙溶液中不断滴加碳酸钾溶液，加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)恰好完全反应时过滤，滤液的总质量为 ； (2)计算生成的氯化钾溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 4．某温度下，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，如果使其溶质的质量分数增大一倍，应该 ⑴ 加入食盐多少克？ ⑵ 也可以蒸发水多少克？ 5．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算： （1）样品中硝酸铵的质量分数； （2）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）． 6．现有一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物，其中含碳元素0.48g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到150g质量分数为10%的不饱和溶液。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量；__________ （2）稀盐酸中溶质的质量__________ （3）原混合物中氯化钠的质量分数（结果保留至0.1%）__________ 7．配置1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度是1.1g/mL) (1)若用氢氧化钠固体加水配制，需氢氧化钠固体多少克？需水多少克？ (2)若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液(密度是1.5g/mL)加水稀释而成，需40%的氢氧化钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？ 8．某NaHCO3样品中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。测得的有关数据如下表所示。试计算：(计算结果精确到0.1%) 物质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量(g) 9 75.4 80 (1)反应生成的CO2的质量是 g。 (2)样品中NaHCO3的质量分数； (3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 9．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 (1)③中所得溶液是氯化钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱和”） (2)20℃时，50g水中最多能溶解 g氯化钾； (3)请认真分析上表数据，计算20℃时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位） 10．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算： (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。(写出计算过程) 11．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于