3.2.水的电离和溶液的pH 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH同步训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A． t/0C 25 50 100 Kw/10-14 55.0 5.47 1.01 B． 弱 酸 CH3COOH H2CO3 K电离 1.76×10-5 2.95×10-3 C． D． 2．关于下列仪器、装置的说法错误的是 A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 3．下列实验操作或现象合理的是 A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pH B．用淀粉KI试纸鉴别碘水和溶液 C．酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不需再用待测液润洗 D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO- B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- 5．用一定浓度的溶液滴定(弱酸)溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线上任意一点水的电离常数均相等 C．b点溶液一定显酸性，且 D．c点为滴定终点，但 6．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 7．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 用固体配制溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒 B 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液 酸(碱)式滴定管、锥形瓶 C 除去NaCl(l)中少量的 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D 分离乙酸乙酯和水的混合物 分液漏斗、烧杯 A．A B．B C．C D．D 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在反应中消耗，转移电子数一定为 B．(重水)含中子数为 C．常温常压下，2.24L甲醇中含有的键数目为 D．的HF溶液中含有的数目为 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应生成的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有、的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．若分别与、的溶液反应，所得溶液的：甲≤乙 B．溶液的体积： C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D．水电离出的的浓度： 二、多选题 11．常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是      ①SO2 水溶液    ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液 A．① B．② C．③ D．④ 12．室温时，下列溶液的pH结果正确的是 A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9 B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9 C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9 D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=9 13．25 ℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c平(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH<4 C．此溶液中由水电离出的c平(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 D．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA B．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA D．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA 15．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列