3.2.水的电离和溶液的pH 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为（    ） A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 2．常温下，下列溶液中，酸性较强的是 A．pH=3 B．c(H+)=10-6mol/L C．pH=5 D．c(OH-)=10-10 mol/L 3．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SO B．=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO D．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 5．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中加入NaCl D．向水中加入少量Na2O 6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子 B．常温下，的醋酸溶液中的数目为 C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为 D．和的混合物中，所含键的数目一定为 7．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A．a、b、c点的水的电离程度依次增大 B．判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7 C．已知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12 D．若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 8．下列叙述正确的是 A．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则该溶液的pH=4 B．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．25 ℃时，c(H+)= mol·L-1=1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 9．常温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a点与b点的导电能力相同 B．a点的Kw大于c点 C．用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a点和c点溶液，消耗盐酸体积相等 D．将a、c两点溶液混合，溶液的pH仍为x 10．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 二、多选题 11．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 12．下表中实验，利用相应实验器材(规格和数量不限)不能完成的是 选项 实验 实验器材(省略夹持、连接装置) A 苯甲酸的重结晶 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B 用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 C 用高锰酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度 锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒 D 分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃) 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 A．A B．B C．C D．D 13．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是 A．12 B．7 C．6 D．2 14．常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.0mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是 A．图1表示醋酸的滴定曲线 B．B、E两点时