2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与时间的关系如图甲所示，请回答下列问题； (1)t4-t5时段氧气质量不变的原因 。 (2)t4时参加反应的氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)在反应过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化其部分变化曲线已在图乙中画出，请完善to-t1阶段的图像，并在纵坐标上标出t3时刻的数据。（结果精确到0.1%） 2．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。 浓度级别 SO2标准（mg/m3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是 。 3．某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取12g样品做了下述实验，请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）反应后所得溶液的质量分数。 4．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。 为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 (1)步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 (2)向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 (3)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 5．下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：    (1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升? (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克? 6．将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算: (1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为 g｡ (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡ 7．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，小明用一定质量分数的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程中测得的有关数据如图所示。（滴定反应为）    (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 (2)AgNO3溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）。 8．工业上，高温煅烧石灰石可得到氧化钙和二氧化碳，现高温煅烧含碳酸钙20t的石灰石（杂质不参与反应，理论上可得到氧化钙的质量是多少？（反应的化学方程式为：） 9．往盛有5.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 (3)该镁条中镁的质量分数（写出计算过程）。 10．实验室制取二氧化硫的反应式为:Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O+SO2↑ （1）用189 g亚硫酸钠与过量硫酸反应,试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？ （2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49 gH2SO4，若用纯净的熟石灰进行中和处理，请在上图坐标中画出生成的盐随熟石灰加入而变化的曲线图（图中须标出必要的数据及纵坐标的名称） 。 （3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，其反应的化学方程式为： Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O +SO2↑。若用 100 g 98% 的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量 （填“>”、“=”或“<”）32 g,原因是 。 11．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种重要的绿色能源。乙醇燃烧的化学方程式为 (1)计算 23g 乙醇完全燃烧生成水的质量（写出计算过程）； (2)由乙醇和乙醛（CH3CHO）组成的混合物中氢元