2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 1．工业上常用NaOH溶液来吸收氮氧化物，防止其污染大气，反应原理为： 现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到69kg40%的NaNO2溶液。 (1)在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。 (2)计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数。（精确到0.1%） 2．味精是烹制菜肴时常用的调味品，如图是某品牌味精的包装说明。（假设味精中不含其它成分）小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量。 【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水。 ②加入过量的硝酸银溶液，过滤。 ③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次。 ④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。 【查阅资料】，谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。 xx牌味精 主要成分：谷氟酸钠 特性：有鲜味，易溶于水 含量：谷氯酸钠≥80% 氯化钠≤20% 3．将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中，充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g.求: ①求生成二氧化碳的质量_________________________。 ②计算石灰石的样品中CaCO3的质量______________________。 4．化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。 方案一：2SO2+O2+2CaO 2CaSO4 方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O （已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：     （1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是__________（用元素符号表示）。 （2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 5．小明同学取氯酸钾490g，然后加入50g的二氧化锰混合后，用来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，完全反应后，回答下列问题： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少(计算结果保留0.1%)？ 6．实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应中生成氧气的质量是 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 7．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与6.0g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），反应前后盛装赤铁矿石的玻璃管总质量与反应时间的变化关系如图。 (1)消耗一氧化碳的质量为 g。 (2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数（保留两位小数）。 (3)中画出赤铁矿中铁元素质量随—氧化碳的通入量两变化的曲线： 8．工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4．欲将16t二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？ 9．为测定实验室中氯酸钾样品的质量分数，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的数据如下表：（样品中杂质不参加化学反应）。 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试分析并计算： (1)完全反应后产生氧气的总质量为 g。 (2)样品中氯酸钾的质量分数 。 10．一则《小雨引“燃”一车电石》报道：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火 ……，说明水有时也能”引火”。已知：电石(CaC2)不可然，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。 (1)电石和水反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 (2)1molC2H2中约含有 个氢原子。 (3)若用3.2kg的电石与水完全反应，能生成多少mol乙炔气体？(根据化学方程式列式计算) 11．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，若通过该方法得到11.8kg的镍(Ni)，需要氧化镍的质量至少是多少？ 12．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（杂质不参加反应）。某同学加热该氯酸钾来制氧气，实验数据记录如图：    请回答下列问题： (1) 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量。（写出过程，结果精确到）。 13．最近，科研人员在我市华鉴山脉一处发现大量远