3.1.电离平衡 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 2．下列物质中，属于强电解质的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体 3．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 4．在空气中久置会变色的强电解质是 A．氯水 B．硫化氢 C．烧碱 D．硫酸亚铁 5．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳的水溶液能导电，但属于非电解质 6．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．属于强电解质，属于弱电解质 B．属于酸式盐，溶液呈酸性 C．当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗 D．当体系中增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 7．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是 A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中的微粒只有、、、、 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液 8．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．点导电能力比点强 B．点的值大于点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D．、两点的相等 9．常温下，下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小 C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质 10．常温下，已知次磷酸(H3PO2)溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷粒子的pc~pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数(pc=-lgc)。pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]。z点坐标为(12.8，a)。已知：lg2=0.3，lg6=0.8，下列说法错误的是 A．pOH=6的溶液中：c()>c(H3PO2) B．z点溶液对应的a值等于1.3 C．常温下H3PO2电离常数Ka=6×10-2 D．H3PO2的结构简式为 二、多选题 11．氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 12．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 A．是难溶的共价化合物 B．是一种强电解质 C．是离子化合物 D．是一种弱电解质 13．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（    ） A．反应开始时的速率：甲=乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙 14．下列电离方程式错误的是 A．溶于水： B．溶于水： C．HF溶于水： D．溶于水：， 15．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4Na++H++SO B．NaHCO3=Na++H++CO C．HClOH++ClO- D．H2SH++HS-，HS-H++S2- 三、填空题 16．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。 (1)写出 H2O2 在水中的电离方程式： 。 (2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。 (3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为： 。 17．根据所学知识回答问题 Ⅰ、现有①硫酸铜、②碳酸钙、③磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰，其中 (1)属于