2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 g(结果保留一位小数)。 2．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算： (1)被电解的水的质量 。 (2)剩余稀硫酸的溶质质量分数 。 3．食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。现在有含醋酸4%的食醋200g，小明同学用含醋酸4%的食醋配制2%的醋酸溶液，需要加水的质量时多少？最后配制出的2%的醋酸溶液时多少克？ 4．向147g稀硫酸中加入黄铜（铜锌合金），所加黄铜的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：    （1）此过程中产生气体的最大质量是________g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。 5．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入50g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算： （1）生成物中水的化学式量。 （2）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，则图中纵坐标上a点数值为多少？    （3）稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 6．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，请通过计算回答： (1)硝酸铵的相对分子质量为 ． (2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ． (3)某花卉基地需要配制100kg 10％的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg 5％的硝酸铵溶液和50kg 30％的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？ 7．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）写出上述反应的化学方程式为 。 （2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。 实验编号 温度 等质量的催化剂 浓度 甲组实验I 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL3.49%H2O2 甲组实验Ⅱ 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL6.8%H2O2 实验编号 温度 等质量的催化剂 浓度 加入等浓度的试剂（各2mL） 乙组实验I 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL6.8%H2O2 氢氧化钠 乙组实验Ⅱ 25℃ 0.5g二氧化锰 10mL68%H2O2 硫酸 最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题: ①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是 ; ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。 （3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是( ) a.H2O2溶液是混合物 b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3% c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂 d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1 （4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题: ①生成的氧气为 g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为 g。 ②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （要有计算过程，结果精确到0.1%） 8．在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a (1)若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 。 (2)室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%） 9．取CaCl2