2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH，请计算： (1)乙醇相对分子质量为 。 (2)乙醇中C、H、O原子个数比为 ，C、H、O元素质量比为 。 (3)92g乙醇中碳元素质量为 。 2．取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含2g钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。 计算： （1）混合物中氯化钙的质量分数。 （2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。 3．某化学兴趣小组的同学称取8.0g大理石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入20g 6.0g 第二次加入20g 4.0g 第三次加入20g 2.0g 第四次加入20g 2.0g （1）第 次加入稀盐酸时，大理石样品恰好完全反应。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数 4．清明时节吃青团，是我们的传统习俗。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。 (1)侧柏莲酮芳香油中碳元素和氢元素的质量比 。 (2)7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为 g。 5．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，用溶质质量分数为20%的废硫酸来处理，实验过程中，溶液pH的变化如图所示。请计算：    (1)上述废水达标排放，需要消耗废硫酸的质量是 t。 (2)该废水中氢氧化钠的质量分数。 6．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化），冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量/g 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 试计算：（温馨提示：第（2）、（3）小题需写出解题步骤） (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)煅烧50t这种石灰石，完全反应后可得到固体的质量是多少？ 7．一种硫酸钠样品中含有少量氯化钠，欲测该样品中硫酸钠的质量分数，取15.0g样品溶入水中，滴入氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤得到滤液和23.3g滤渣。 (1)计算样品中硫酸钠的质量分数。（计算结果保留至0.1%） (2)滤液中溶质的质量比样品中氯化钠的质量 。 8．香叶醛（化学式为C10H16O），存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算： （1）1个香叶醛分子中共有 个原子。 （2）香叶醛的相对分子质量为 。 （3）7.6g香叶醛中含有氧元素的质量为 g。 9．化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 (1)上表中x= g。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (3)请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。 (4)该实验测量结果可能会偏高，原因是 。 10．葡萄糖酸亚铁是治疗缺铁性贫血的一种药品，它的化学式为C12H22FeO14，求： ①该物质中铁元素的质量分数为_________； ②若某病人要补充2.8g铁元素，医生开给病人________g葡萄糖酸亚铁。 11．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每 100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (1)标签上的钙指的是______（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 (2)已知磷酸钙由离子构成，请写出构成磷酸钙的阴离子符号 。 (3)磷酸钙的相对分子质量为 。（请写出计算过程，下同） (4)磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。 (5)每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（计算结果精确到0.01g）。 12．取碳酸钠样