6.2.1化学反应速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率 第六章 化学反应与能量 1.了解化学反应速率的含义及表示方法。 2.能进行化学反应速率的简单计算。 学习目标 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 食物腐败(5天) 瞬间完成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较 新课导入 [思考]如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢？ 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 化学反应速率 教师点拨 25min 1.定义： 衡量化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 (均取正值) 3.定义式： v (x) = —— = —— Δc(x) Δ t Δ t Δn(x) V —— Δc 表示某物质浓度的变化(mol·L－1) Δt 表示时间变化(s、min或h) 4.常用单位： mol/(L·s) 或mol/(L·min) 或mol·L-1·min-1 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 化学反应速率 化学反应速率 注意！！！ ①速率的单位也可表示为mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必须要加括号，错误的写法：mol/L·s ②化学反应速率是物质在一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，且均取正值 ③固体和纯液体的浓度是常数，ΔC=0，所以通常 不用固体和纯液体表示化学反应速率 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 对于N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在2 L密闭容器中发生反应，5 min内，NH3生成了0.2 mol，则5 min内用NH3表示的反应速率为___________________； 用N2表示的反应速率为___________________; 用H2表示的反应速率为___________________; 0.02 mol/(L·min)　 0.01 mol/(L·min) 0.03 mol/(L·min) 同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。 同一化学反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比 描述反应速率时必须指明具体的物质。 实战演练 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 化学反应速率 反应速率的计算方法——“三段式”计算 【示例】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？ 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 （1）写出有关反应的化学方程式 （2）标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用物质的量，也可用浓度） （3）根据已知条件列方程式计算。 化学反应速率 反应速率的计算方法——“三段式”计算 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 n(始) 2s末时 三段法 1 3 0 0.4 0.4 0.6 0.2 0.8 2.4 n 实战演练 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2 s末浓度(mol/