2024年中考化学总复习 课件 第12讲 构成物质的微粒

第二部分 物质的组成与结构 第12讲 构成物质的微粒 由 构成的物质：常见气体（O2、N2、CO2、NH3等）、有机物、水、C60等 由 构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石等 由 构成的物质：大多数盐（NaCl、CuSO4等）、大多数碱［NaOH、Ca(OH)2等］ 分子 ①“小”：分子的 和 都很小。如一个水分子的质量约是3×10-26kg； 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ②“动”：分子总是在不断地 。温度越高，运动速率越 。 如墙内开花墙外香；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 ③“间”：分子之间有 。温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。如水 沸腾时壶盖被顶起；物体的热胀冷缩现象；6000L氧气在加压下可装入容积 为40L的钢瓶中 ④“同”：同种物质分子的化学性质 。如固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝 构 成 物 质 的 微 粒 物质 的构成 概念分子是保持其 的最小粒子（条件：由分子构成的物质） 性质 分子 原子 离子 化学性质 质量 体积 运动 快 间隔 相同 知识梳理 分子 结 合 构 成 物 质 的 微 粒 分子运动 现象实验 实验过程及装置： 实验现象：过程Ⅱ ；过程Ⅲ ； 过程Ⅳ 原因分析：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨 水显碱性，可使酚酞溶液变红 实验结论：分子总是在不断地运动 酚酞 溶液 20mL 蒸馏水 浓氨水 A A Ⅱ烧杯中 的溶液 大烧杯 AB5mL浓氨水 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 原子 分 解 无明显现象 试管中溶液变红 A烧杯中溶液变红 原子是化学变化中的最小粒子 【特别提醒】①原子核中不一定都有中子，如普通氢原子；②同类原子中，质子数一定 相同，中子数可能不同 表示：原子结构示意图 原子核 质子（1个质子带1个单位 电荷） 中子（不带电） 核外电子（分层排布，1个电子带1个单位电荷） ï +x28m 核内质子数 （决定元素的种类） 带正电荷 原子核 各层电子数 电子层 最外层电子数（决定原子的化学性质） 构成：原子 概念 原子 结构 核电荷数=质子 数=核外电子数 最外层电子数 与化学性质的 关系 =8（只有一个电子层的为2）：化学性质稳定 >4：易得到电子，化学性质活泼（一般情况下） <4：易失去电子，化学性质活泼（一般情况下） 原子的最外层电子数相等，化学性质相似 原子 构 成 物 质 的 微 粒 分子 结 合 分 解 正 负 原子 离子 构 成 物 质 的 微 粒 概念 定义式：相对原子质量（Ar）=一个原子的实际质量 一个碳12原子的质量×1 12 原子的质量：主要集中在原子核上 近似计算式：相对原子质量≈质子数+中子数（单位为1，通常省略不写） 化学史：我国 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 在元素符号（或原子团）的右上角用 “+”或“-”号表示离子的电性，数字 表示离子所带的电荷数，先写数字， 后写电性，当数字为1时，省略不写 （以2Mg2+为例，如图所示） 2Mg2+ 表示 表示 阳离子：质子数>核外电子数，如Ca2+、NH4+等 阴离子：质子数<核外电子数，如Cl-、CO32-等 失 、 得 电 子 得 、 失 电 子 相对原子 质量 带电的原子或原子团，如铵根离子 （填离子符号，下同）、硫酸根离子 、 碳酸根离子 、硝酸根离子 、氢氧根离子 表示 方法 分类 张青莲 NH4+ SO42- CO32- NO3- OH- 1个镁离子带2个单位正电荷 两个镁离子 典例1（2023·东莞市校级二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。下列有关分析中，错．误．的是（　B　） A． 稀有气体能作保护气——原子最外层达到了相对稳定结构 B． 氧气可压缩储存于钢瓶中——压强增大，分子变小 C． 醉人的花香在空气中扩散——分子在不断地运动 D． 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B 考点精讲 典例2 （2023·揭阳市普宁市一模）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（　D　） A． 红磷 B． 干冰 C． 金刚石 D． 氯化钠 D 变式1 ※（2023·成都）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是（　A　） A． O4是不带电的分子 B． 1个O4分子含有2个O2分子 C． O4与O2的性质完全相同 D． O4和O2混合形成的是纯净物 A 【解析】1个O4分子由4个氧原子构成，原子不显电性，则O4是不带电的分子，A正确；分子是由原子构成的，1个O4分子含有4个氧原子，不含有O2分子，B错误；O4与O2分子的构成不同，性质不完全相同，C错误；O4和O2是氧元素形成的两种不同的单质，O4和O2混合形成的是混合物，D错误。