上海市新中高级中学2023-2024学年高二下学期阶段检测化学试题 (无答案)

新中高级中学2023学年第二学期高二阶段检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5；Ba—137. 注：所有选择题均为单选题，有且仅有一个正确选项。 一、水溶液中的离子反应与平衡（61分） 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。运用水溶液中离子反应及其平衡原理，我们可以解决生产、生活中的实际问题。 1.下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是______。（单选，2分） A. B. C D. 2.下列溶液一定呈中性的是______。（单选，2分） A.pH=7的溶液 B.的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 3.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是______。（单选，2分） ①醋酸可以使紫色石蕊溶液变红色 ②的醋酸溶液中：pH=2 ③的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A.①②B.①③C.②④D.③④ 4.下列事实或操作与盐类水解无关的是______。（单选，2分） A.用热的纯碱溶液去油污B.铵态氮肥与草木灰（主成分是）不能混合使用 C.焊接时用溶液除锈D.配制溶液时，要加入少量铁粉 5.下列溶液导电能力最强的是______。（单选，2分） A.的硫酸钠溶液 B.的氯化钠溶液 C.的醋酸溶液 D.的盐酸溶液 6.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中负离子数最多的是______。（单选，2分） A.KCl B. C. D. 溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是______。（单选，2分） ① ② ③pH ④ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。（单选，2分） A.的溶液中：、、、 B.加入铝片能产生的溶液中：、、、 C.加入酚酞试剂会变红的溶液中：、、、 D.水电离产生的的溶液中：、、、 9.已知，常温下，，，下列叙述正确的是______.（单选，2分） A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中仍与相等 10.甲、乙两溶液的pH分别为3和5，那么甲、乙溶液中的比值为______。（单选，2分） A.100 B.2 C.0.5 D.0.01 11.将溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是______。（单选，2分） A. B. C. D. 12.25℃时，已知醋酸的电离常数为。向溶液中逐滴溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是______。（单选，3分） A.a点溶液中： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.d点溶液中： 已知如下四种物质①②③NaOH④ 13.写出①的电离方程式__________________。 14、向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），平衡时溶液中______（填“增大”、“减小”或者“不变”），______（填“增大”、“减小”或者“不变”）。 15.将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是____________（填化学式），该溶液显酸性，原因是________________________（请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明）。 16.将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为______，该溶液中各离子浓度大小关系______。 17.将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度______（填“大于”、“小于”、或“等于”），加水稀释后pH______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 18.室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为（填序号）______。 19.下列离子方程式书写正确的是______。（单选，3分） A. B. C. D. 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液，发生反应的化学方程式为：。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 20.蚀刻液中加入盐酸的目的是______。 21.步骤①中加入溶液的目的是______。根据表中数据推测调节pH的范围是__