2024年中考化学总复习课件第11讲盐和化肥

第一部分 物质的性质与应用 第11讲 盐和化肥 常见盐 的性质 和用途 指一类组成里含有 和 的化合物 【特别提醒】①盐中不一定含有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等铵盐； ②盐溶液不一定呈中性，有的盐溶液呈碱性（如碳酸钠、碳酸氢钠等），有的盐溶液呈酸性（如 硫酸铜、氯化铁等） 盐 和 化 肥 概念 金属离子（或铵根离子） 酸根离子 知识梳理 常见盐 的性质 和用途 名称 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 硫酸铜 （CuSO4） 俗称（或主要成分） 食盐 的主要成分 的主要成分 / 物理性质 白色固体，易溶 于水 白色固体，易溶 于水 白色固体，能溶 于水 白色固体， 溶于水 白色固体，易溶 于水（形成 色溶液） 主要用途 作 ；配制生理盐水； 融雪剂等 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的 生产等 的主要成分之一；医 疗上用于治疗 症等 作建筑材料；补钙剂；工业上制取 等 检验 ；农业上配制农 药 等 盐 和 化 肥 常 见 的 盐 调味品 纯碱、苏打 小苏打 发酵粉 胃酸过多 大理石、石灰石 难 生石灰和二氧化碳 蓝 水蒸气 波尔多液 常见盐 的性质 和用途 Na2CO3的工业制法 （联合制碱法，又称 侯氏制碱法） ①发明者：侯德榜 ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏 打和氯化铵；加热分解小苏打制得纯碱 ③反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl=====NH4Cl+NaHCO3↓、 2NaHCO3==△===Na2CO3+H2O+CO2↑ ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率 盐 和 化 肥 盐的化 学性质 盐+酸→新盐+新酸：Na2CO3+2HCl===== Fe+CuSO4====== 现象：有紫红色固体生成，溶液由色变成 色 可溶盐+金属1→ 金属2+新盐 Cu+FeSO4 蓝 浅绿 2NaCl+H2O+CO2↑ 常见盐 的性质 和用途 盐 和 化 肥 盐的化 学性质 盐+碱→新盐+新碱：Ca（OH）2+Na2CO3===== （工业制烧碱） 盐+盐→新盐+新盐：Na2CO3+CaCl2===== 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD=====AD+CB（双交换，价不变） 生成物中有 或 或 酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程 如酸碱中和反应是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子 某些盐的 特殊性质 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3===△====Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钙高温分解： （填化学方程式） 复分解 反应 概念 表达式 发生条件 微观实质 常见难溶 化合物 碱：Cu(OH)（2蓝色）；Fe(OH)（3红褐色）；Mg(OH)2、Al(OH)（3白色） 盐：AgCl、BaSO（4难溶于酸）；CaCO3、BaCO3 溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸 盐只溶钾钠铵；碱溶钾钠钙（微溶）钡铵 粗盐提纯 （详见实验突破） CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl CaCO3 CaO+CO2↑ 沉淀 气体 水 盐 和 化 肥 种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 概念 只含有氮、磷、钾 三种营养元素中 元素的肥料 只含有氮、磷、钾 三种营养元素中 元素的 肥料 只含有氮、磷、钾 三种营养元素中 元素的肥料 同时含有氮、磷、 钾三种营养元素 中的 元素的肥料 举例 尿素［CO（NH2）2］、 NH4Cl、NH4NO3、 NH4HCO3、（NH4）2SO4、 NH3·H2O等 Ca（3PO4）2、过磷酸钙、 钙镁磷肥等 K2SO4、KCl、K2CO3等 、 NH4H2PO4、 （NH4）2HPO4等 主要作用及缺乏症状 促进植物茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿，提高植物蛋白 质含量。缺乏时：叶片发 黄，枝叶细小 促进作物生长、增强作物 抗寒、抗旱能力。缺乏 时：生长迟缓，果实发育 不良，产量低 促进植物生长，增强抗病 虫害、抗倒伏能力。缺乏 时：茎秆细小，易倒伏 同时均匀地供给作物几 种养分，充分发挥营养元 素间的相互作用，有效成 分高 【记忆口诀】钾抗倒伏，磷抗旱（寒），枝叶黄瘦施加氮 化学 肥料 种类 及作用 氮 磷 钾 两种或三种 KNO3（合理即可） 盐 和 化 肥 ①看：呈灰白色的是磷肥，白色的是氮肥和钾肥；常温下呈液态的是 ②闻：将白色固体的化肥打开瓶盖闻气味，有氨味的是 ③加水：氮肥、钾肥全部溶于水中，磷肥大多不溶于水或部分可溶于水 ④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液共热。有氨味的是 肥 写出熟石灰与氯化铵加热