2024年中考化学总复习课件第10讲酸碱指示剂与pH 中和反应

第一部分 物质的性质与应用 第10讲 酸碱指示剂与pH 中和反应 酸 碱 指 示 剂 与 pH 中 和 反 应 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 溶液的酸碱性 酸性 色 无色 中性 紫色 无色 碱性 色 色 酸碱 指示剂 【特别提醒】①不能使无色酚酞溶液变色的溶液既可能显中性,也可能显酸性;②能使紫色石蕊 溶液变红的溶液一定显酸性,但不一定是酸溶液;③能使紫色石蕊(无色酚酞)溶液变蓝(红)的 溶液一定显碱性,但不一定是碱溶液;④不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色,如氢氧化铜等 红 蓝 红 知识梳理 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 ①酸性溶液的pH 7,H+的浓度越大,溶液的酸性越,pH越 ②中性溶液的pH 7 ③碱性溶液的pH 7,OH-的浓度越大,溶液的碱性越,pH越 溶液的酸 碱性与pH 的关系 实验操作:将pH试纸放在 或 上,用 蘸取待测液滴到 pH试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,读出该溶液的pH 注意事项:①不能把pH试纸直接伸入待测液体中,否则会污染药品;②pH试纸使用前 不能用水润湿,否则测定酸性溶液时,结果偏 ,测定碱性溶液 时,结果偏 ;③用pH试纸测出的pH是整数 酸 碱 度 pH 酸 碱 指 示 剂 与 pH 中 和 反 应 概念:溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在 之间 pH的 测定 0~14 < 强 小 = > 强 大 白瓷板 玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 大 小 【特别提醒】测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂(定性),测定溶液的酸碱度用pH试纸(定量) ①了解土壤的酸碱性,提供土壤改良的依据 ②了解空气的污染情况,测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH≈ 5.6,酸雨的pH 5.6) ③测定人体内或排出液体的pH,可以了解身体的健康状况 ④在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行 酸 碱 度 pH 酸 碱 指 示 剂 与 pH 中 和 反 应 酸、碱性 溶液加水 稀释时pH 的变化 pH 7 0 加水的质量 图1 pH 7 0 加水的质量 图2 ①酸性溶液加水稀释:pH逐渐,无限 接近7,但不会等于或 7,如图1所示 ②碱性溶液加水稀释:pH逐渐,无限 接近7,但不会等于或 7,如图2所示 溶液酸碱度 的重要意义 增大 大于 减少 小于 小于 酸 碱 指 示 剂 与 pH 中 和 反 应 酸中的H+与碱中的OH-结合生成 (或H++OH-=====H2O) 【特别提醒】①有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸、非金属氧化物 与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,因此不属于中和反应;②中和反应属于 复分解反应,但不是基本反应类型 ①农业:用 改良酸性土壤 ②工业:处理工业废水,如用熟石灰处理硫酸厂的污水 ③医药:被蚊虫叮咬时涂含碱性的物质(如牙膏、肥皂水等);用含氢氧化铝或 氢氧化镁的药物中和过多的胃酸(HCl) 中和反应 及其应用 概念酸与碱作用生成盐和水的反应 实质 应用 中和反应的探究(详见实验突破) H2O 熟石灰 典例1 (2023 佛山市南海区二模)下列是生活中常见物质的pH范围,其中呈碱性的是( D ) A. 食醋(2.8~3.8) B. 酱油(4.0~5.0) C. 鲜牛奶(6.3~6.6) D. 鸡蛋清(7.6~8.0) D 考点精讲 变式 (2023 东莞市二模)有A、B两种酸碱指示剂,它们的变色情况与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错.误.的是( B ) B A. 甲溶液呈酸性 B. 向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂,溶液变为粉红色 C. 乙溶液的pH值可能为13 D. 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最终溶液颜色变为蓝色 典例2 (2023 东莞市三模)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不.涉.及.中和反应的是( C ) A. 用硫酸处理印染厂含碱的废水 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 C (具体见实验突破) 实验突破:中和反应的探究 (以NaOH 和盐酸反应为例) 实验原理 酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象,需要借助酸碱指示剂判断中和反应的发生 实验操作 往盛NaOH溶液的烧杯中滴入无色酚酞溶液,溶液变 红 色;随着逐渐滴入稀盐酸并搅拌,溶液颜色逐渐变浅,最终变为 无 色 红 无 实验分析及结论 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色,稀盐酸不能,滴加稀盐酸的过程中溶液最终变为无色,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,反应的化学方程式为 NaOH+HCl====== NaCl+H2O 微观实质 如图所示,酸中的 氢离子(H