2024年中考化学总复习课件第8讲金属的化学性质 金属活动性顺序

第一部分 物质的性质与应用 第8讲 金属的化学性质 金属活动性顺序 铝：在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的 薄膜，从而 阻止铝进一步氧化，化学方程式： 镁、铁（见“第2讲空气氧气”） 铜： （写化学方程式，下同）；表面变 金：很稳定，即使在高温下也不与氧气反应，所以有：“真金不怕火炼” 金 属 的 化 学 性 质 金 属 活 动 性 顺 序 金属+氧气→ 金属氧化物 î 金属的 化学性质 氧化铝 4Al+3O2====== 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO 黑 知识梳理 镁+盐酸： 镁+稀硫酸： 锌+盐酸： 锌+稀硫酸： 铁+盐酸： 铁+稀硫酸： 金 属 的 化 学 性 质 金 属 活 动 性 顺 序 发生条件：金属必须选用位于氢 （填“前”或“后”）的金属，如Cu 不与盐酸、稀硫酸反应；酸一般不选用浓硫酸，如锌和浓硫酸反应的化 学方程式为Zn+2H2SO（4浓）====ZnSO4+SO2↑+2H2O，不产生氢气 现象：固体逐渐溶解， 产生大量气泡 金属的 化学性质 金属+酸→ 盐+H2↑ 现象：固体逐渐溶解， 产生较多气泡 现象：固体逐渐溶解， 产生少量气泡，溶液由 无色变为 色 Mg+2HCl====== MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====== MgSO4+H2↑ Zn+2HCl====== ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====== ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====== FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====== FeSO4+H2↑ 浅绿 前 金 属 的 化 学 性 质 金 属 活 动 性 顺 序 【特别提醒】①实验前用砂纸打磨金属，目的是 ； ②铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的 溶液显 色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显色） 金属的 化学性质 金属+盐→ 新盐+新金属 ①铁+硫酸铜： 现象：铁表面有色固体产生，溶液由色逐渐变为色 ②铝+硫酸铜： 现象：铝表面有色固体产生，溶液由色逐渐变为色 ③铜+硝酸银： 现象：铜表面有色固体产生，溶液由色逐渐变为色 发生条件：在金属活动性顺序中，“靠前置换靠后（K、Ca、Na除外），盐 可溶” Fe+CuSO4====== Cu+FeSO4 红 蓝 浅绿 2Al+3CuSO4====== Al2(SO4)3+3Cu 红 蓝 无 Cu+2AgNO3====== 2Ag+Cu(NO3)2 银白 无 蓝 除去金属表面的氧化膜和污物 浅绿 黄 金 属 的 化 学 性 质 金 属 活 动 性 顺 序 规律 ①金属的位置越靠前，它的活动性就越 ②位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（注意不能讲氢气） ③位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物（盐）的溶液里 置换出来 判断金属被开发利用的先后顺序；判断某些转化反应能否发生；判断金属与盐溶 液反应后滤液、滤渣的成分 金属活动 性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动 性顺序表 应用 金属活动性顺序的探究与应用（详见重难点突破三） 强 氢前面 前面 后面 ①3Fe+2O2Fe3O4 ②Fe+2HCl====== FeCl2+H2↑ （或Fe+H2SO4 ====== FeSO4+H2↑） 知识网络 ③Fe+2AgNO3 ====== 2Ag+Fe(NO3)2 ④Fe+CuSO4 ====== Cu+FeSO4 （或Fe+CuCl2 ====== Cu+FeCl2，合理即可） ⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 或Fe2O3+3H22Fe+3H2O） ⑥2Cu+O22CuO ⑦2CuO+C2Cu+CO2↑（合理即可） ⑧Cu+2AgNO3 ====== Cu(NO3)2+2Ag ⑨4Al+3O2 ====== 2Al2O3 考向一 金属与酸的反应 典例1 （2023·佛山市一模） 取等质量的金属开展如图探究。下列说法正确的是（　C　） C A． 对比甲乙可探究：镁比铁的金属活动性强 B． 对比乙丙可探究：镁比锌的金属活动性强 C． 对比乙丁可探究：反应的剧烈程度与反应物的接触面积有关 D． 对比丙丁可探究：反应的剧烈程度与酸的浓度有关 考点精讲 变式1 ※（2023·河北）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错．误．的是（　C　） C A． M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B． N点时，生成气体的总质量达到最大 C． N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D． 该铜锌混合物中锌的质量