2024届高三化学二轮复习 沉淀溶解平衡曲线分析 课件

沉淀溶解平衡曲线分析 2023 重温经典 模型建构 名师导学 2023 知识回顾 课堂练习 1．溶度积和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 2．Ksp的影响因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 溶度积常数 溶度积常数 的应用 判断沉淀的 生成或溶解 沉淀先后顺序 沉淀的转化 pH的调控、 沉淀剂选择 离子浓度计算 溶度积曲线 Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质。 增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)。 Ksp有关计算的角度 ①根据离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成。 ②根据Ksp的大小进行沉淀先后判断或计算。 ③根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算。 ④根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围计算。　　 滴定曲线、溶度积曲线、直线类 重温经典 模型建构 名师导学 2023 知识回顾 课堂练习 Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 1．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl―溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 —沉淀滴定图像 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)·c(Cl―)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl―， 反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br―， 反应终点c向b方向移动 C Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 1．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl―溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 —沉淀滴定图像 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)·c(Cl―)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl―， 反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br―， 反应终点c向b方向移动 C 选点 Ag+ + Cl― ＝ AgCl 50×0.05 50×0.04 25×0.1 20×0.1 Ag+ + Br― ＝ AgBr c(Cl―)= c(Br―)= 滴定终点： Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 2．室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl―、Br―和I―混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I―的浓度为0.100mol·L－1 C．当Br―沉淀完全时，已经有部分Cl―沉淀 D．b点：c(Cl―)>c(Br―)>c(I―)>c(Ag+) C 1.5 AgI 3 AgBr AgCl —沉淀滴定图像 Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 4.50×10-3×0.1=4.5×10-4 Cl―、 Br―和 I―均为1.5×10-4mol 1.5 AgI 3 AgBr AgCl —沉淀滴定图像 沉淀顺序的判断 滴定终点的确定 解 题关 键 重温经典 模型建构 名师导学 2023 知识回顾 课堂练习 向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中 滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液 ②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4 ③比较a、b、c三点水的电离程度大小 I― Br― Cl― Ksp(Ag2CrO4) ＝4×10－12 Ksp(AgCl)＝10－9.8 沉淀滴定类曲线的解题模型 向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中