2024年中考化学总复习课件第6讲 溶液

第一部分 物质的性质与应用 第6讲 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全相同 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、溶剂不会分离 【特别提醒】①均一、稳定的液体 是溶液，如纯净水不是溶液； ②溶液 是无色的，如FeSO4溶液为浅绿色（均填“一定”或“不一定”） 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，如 （最常用的溶剂）、酒精、汽油等也可以作 溶剂 溶解时的吸 热、放热现象 （物理变化） 吸热：溶液温度降低，如 （填化学式，下同）固体等 放热：溶液温度升高，如 固体、浓硫酸等 吸放热不明显：温度几乎不变，如 固体等 溶 液 溶液的 形成 概念 特征 组成 通常会引 起密闭容 器内的压 强变化 均一 稳定 混合物 不一定 不一定 水 NH4NO3 NaOH NaCl 知识梳理 乳化现象：洗涤剂等能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大 的油珠，从而使油和水不再分层的现象 应用：利用洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污 【特别提醒】用汽油去除油污是利用了汽油溶解油污；用氢氧化钠去除油污是利用 了氢氧化钠与油污发生化学反应 【特别提醒】①某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质；②饱和 溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同种溶剂、同种 溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 饱和溶液和 不饱和溶液 溶 液 溶液的 形成 乳化 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种 溶质的 溶液（均填“饱和”或“不饱和”） 饱和 不饱和 溶 液 概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 方法 蒸发结晶 降温结晶 （或冷却热的 饱和溶液） ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱 和溶液；若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液 ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶 质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液；若溶解，则是不 饱和溶液 判断 特殊：某些物质（如氢氧化钙、气体）应升温 特殊：某些物质（如氢氧化钙、气体）应降温 不饱和溶液 饱和溶液 最可靠方法 转化 结晶 适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如 等 操作步骤：溶解、蒸发浓缩、趁热过滤 适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大 的固体物质，如 等 操作步骤：加热浓缩、降温结晶、过滤 饱和溶液和 不饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 加溶剂 升高温度 NaCl KNO3 溶 液 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量，单位为“g” 影响因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度［温度越高，溶解度越大（氢氧化钙等物质除外）］ 概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态 时的气体体积 影响因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：压强不变时，温度升高，溶解度 ； 温度不变时，压强增大，溶解度 固体的 溶解度 气体的 溶解度 溶解度 减小 增大 溶 液 溶解度（20℃时）与溶解性的关系： 难溶微溶 可溶易溶 0.01 1 10溶解度/g 点 曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度 曲线的交点表示物质在该温度下的溶解度相等 线 曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小 面 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶解的固体（过饱和溶液） 溶解度 曲线 溶解度 溶 液 溶质质量分数= 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度 饱和溶液的溶质质量分数= 原理：稀释前后， 不变 公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 加入水的质量=稀释后溶液的质量-浓溶液质量 溶质质量 分数的计算 溶液 稀释 （S表示相应温 度下的溶解度） 溶液的浓度 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （详见实验突破） 100% 100% 溶质质量 典例1 海纳百川，有容乃大；水可包容万物。 （1）（2023·重庆A卷）食堂里的下列饮品属于溶液的是（　A　） A． 可乐 B． 西瓜汁 C． 冰水 D． 绿豆汤 A 考点精讲 （2）溶液具有 　均一　⁠性、 　稳定　⁠性。 　被溶解的物质　⁠叫溶质，溶质具有 　可溶（或易溶）　⁠性，溶质可以通过 　结晶　⁠的方法从溶液里分离出来。 （3）有些溶质在溶解过程中有能量变化，如图所示。向烧杯中加入试剂A，发现澄清石