2024年广西中考化学复习热考专题突破专题五----工艺流程题 课件

专题五　工艺流程题 专题突破·明技法 强化训练·检成效 专题突破·明技法 一、解答工业流程题的基本步骤 此类题型考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 解答此类型题目的基本步骤: 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、工业流程题中常用的关键词 1.原材料:矿样(明矾石、孔雀石、大理石、黄铜矿),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)。 2.灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质。 3.酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。 4.碱:去油污,调节pH、除去溶液中可溶性杂质。 5.煮沸:除去溶解在溶液中的气体,如氧气。 6.趁热过滤:减少结晶损失,提高纯度。 7.过量:将某物质完全反应。 【示范题1】铜导电性好,常用于制造电缆。从含铜废料(主要成分为Cu)中回收铜, 部分实验流程如图: 提示:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。请回答下列问题: (1)“粉碎”操作的目的是__________________________。  (2)“灼烧”得到黑色固体的成分是__________。  (3)“酸溶”过程发生的反应的化学方程式为_____________________________。  (4)“过滤2”得到滤渣的成分为____________。  (5)“操作X”的具体操作是_________________________________________________。  　增大反应物的接触面积　 　CuO　 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　 　Cu、Fe　 用磁铁接触滤渣(或加入足量稀硫酸中,充分反应后过滤) 三、工业流程常见的操作 1.原料预处理的方法及目的 (1)粉碎、研磨或喷淋:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。 (2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。 (3)酸浸(或碱浸):使能与酸(或碱)反应的物质溶解,与不溶物分离。 【示范题2】碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳 酸锂粗品(主要成分为碳酸锂,含少量杂质)提纯的工艺流程图如图: (1)操作①的名称是__________。  (2)对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等,其目的是 ________________________________________。  (3)反应2所涉及反应的化学方程式为_______________________________。  (4)上述工艺流程中可循环利用的物质(水除外)是_____________________。  　过滤　 　增大反应物间的接触面积,加快反应速率　 2LiHCO3 Li2CO3+H2O+CO2↑ 　二氧化碳(或 CO2)　 2.物质的分离和提纯的方法 (1)结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。 (2)过滤——固、液分离。 (3)蒸馏——液、液分离。 【示范题3】(2023·江西中考)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程: (1)步骤①中操作a的名称是__________。  (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为______________________________。  (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填字母)。  A.KOH溶液　　　　　 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低 而__________。  　过滤　 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 　B　 　减小　 3.控制反应条件的目的 (1)调节pH:除去杂质离子。 (2)控制温度:防止某物质温度过高发生分解。 【示范题4】从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作①的名称是__________;  (2)调节pH的主要目的是除去滤液中______________(填离子符号);  (3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: ____________________________________。  　过滤　 　Fe3+、Al3+　 　Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O　 4.