2024年广西中考复习 通用版化学 热考专题突破 专题二　坐标曲线类 课件

专题二　坐标曲线类 专题突破·明技法 强化训练·检成效 专题突破·明技法 【解题思路】首先要做到“五看”: 一看坐标(横、纵坐标的含义); 二看起点(图像的起点); 三看拐点(图像的拐点及终点); 四看比例(看图像中横、纵坐标的比例关系); 五看特征(看图像的走向,如上升还是下降等); 其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来,找出图像与相关化学知识的具体关系即可。 类型1 pH变化曲线 1.酸碱中和反应 2.溶液稀释的pH曲线 【示范题1】有关下列图像的描述,正确的是 ( ) A.向稀盐酸中不断加水稀释时,溶液pH的变化 B.向NaOH溶液中不断加水 C.将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量 D.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D 类型2催化剂曲线类 【示范题2】取两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液,向a中加入少量MnO2,b中不加MnO2,同时进行反应,放出氧气质量随反应时间变化的图像正确的是( ) C 类型3化学反应中物质总质量(或元素种类)的曲线 【示范题3】向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与如图相符的是( ) A.MnO2中加入H2O2溶液 B.Cu -Zn合金中加入稀盐酸 C.CuO中加入稀硫酸 D.BaCO3中加入稀硝酸 B 类型4恒温蒸发溶液或冷却热饱和溶液时的曲线 1.恒温蒸发饱和溶液 2.恒温蒸发不饱和溶液至饱和 3.冷却热饱和溶液至室温(溶解度随温度升高而增大的物质) 【示范题4】将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关变量随时间变化趋势的图像不正确的是 ( ) D 类型5金属与酸反应的曲线(详见“专项突破3”) 类型6反应前后固体或溶液的质量变化 (1)金属与金属盐溶液反应后质量的增重与减轻问题: 判断金属与金属盐溶液反应前后溶液的质量变化,只要看反应金属的相对原子质量与生成金属的相对原子质量的大小关系,即“大换小增重,小换大减轻” 。如铁片与硫酸铜溶液反应后,“铁片”的质量增大,溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。 (2)剩余固体的质量 ①固体与气体反应生成固体(如加热铜和氧气),剩余固体的质量不断增大,直至气体反应结束后,剩余固体的质量保持不变,增加的为参与反应的气体质量。 ②固体反应生成气体(如高温煅烧碳酸钙、加热氯酸钾和二氧化锰固体),随着反应的进行,剩余固体的质量不断减少,直至反应结束后,仍有固体物质剩余,其质量保持不变,减少的为生成气体的质量。 【示范题5】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中,缓慢加入细铁粉,充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是( ) D 类型7某温度下,向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如上图1、2、3所示。 (1)溶质的质量、溶液的质量(图1) 氧化钙能与水反应放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,当温度升高时,氢氧化钙在水中的溶解度减小,故溶质质量逐渐减小,当温度逐渐降低时,氢氧化钙的溶解度增大,溶解的溶质逐渐增多,由于氧化钙与水反应消耗一部分水,故溶质的质量比开始时溶质质量要减小,故溶质质量的变化如图1。溶液是由溶质和溶剂组成的,故溶液的质量变化如图1。 (2)溶质的质量分数(图2) 当氧化钙与水反应放出大量的热的过程中,溶质的质量减小,溶质的质量分数亦减小;反应结束,最终温度恢复与反应前温度一致,氢氧化钙的溶解度没有改变,因此最终的溶质质量分数等于反应前的溶质质量分数,如图2所示。 (3)溶剂的质量、溶液的质量(图3) 随着氧化钙的加入,当溶液中的水被完全消耗,溶液和溶质的质量逐渐减小为0,如图3所示。 【示范题6】下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) A.表示常温下,向某酸溶液中加水稀释 B.表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C.表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D.表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 B 类型8优先反应类曲线 (1)酸碱盐之间的优先反应类 图1:向NaOH和Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸,因为Na2CO3和HCl反应生成的CO2会与NaOH溶液反应生成Na2CO3,故优先发生酸碱中和,H+先和OH-反应,再和C反应; 图2:向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH,因为CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成的Cu(OH)2沉淀,会与H2SO4反应,生成CuSO4,故优先发生酸碱中和,OH-先和H+反应,再和Cu2+反应; 图3:向一定量CaCl2和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成的CaCO3