9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学下册教材解读（人教版）

第九单元 溶液 9.2 溶解度 课标导航 1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些物质溶解度的影响； 2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 知识点拨 点拨1 饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 二、 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 1．分类依据： ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。 ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。 2. 关系： ①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下：增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 四．结晶 1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 2. 方法： ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②蒸发溶剂结晶：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 3. 海水晒盐： （1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要流程： 点拨2 固体溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。 两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。 曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。 （3）变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 点拨3气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 圈住考点 一、固体物质溶解度的表示方法及其应用 1.固体物质溶解度的表示法——列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (1)不足之处 ①不能表示某物质在任意温度时的溶解度 ②不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 2.固体物质溶解度的表示法——作图法 (1)查阅物质在不同温度时的溶解度 (2)知道物质的溶解度