第三章 晶体结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．(与分子构型相同)水解可产生消毒效果的，可通过反应：制备，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为离子晶体 C．是非极性分子 D．空间构型为平面正三角形 2．下列说法正确的是 A．分子中键：键 B．晶体中存在的空间构型与水分子相同 C．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D．熔点：晶体硅>金刚石>碘>干冰 3．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是 A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 4．位于前20号的M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素，分位于三个不同周期。除元素X外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．氧化物对应水化物的酸性： C．化合物的分子结构呈正三角形 D．化合物在固态时为共价晶体 5．研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是      A．石墨烯属于烯烃，可发生加成反应 B．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C．二维晶体的化学式为CaCl2 D．二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6 6．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 7．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是    A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B．元素第一电离能大小关系：②>①>④ C．最简单气态氢化物分子的键角：②>⑥ D．Na与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为g⋅cm 8．相同条件下，下列物质的熔沸点最高的是 A．S8 B．HCl C．SiO2 D．H2O 9．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 11．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．两者均是由极性键形成的非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 12．近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为  。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．的空间构型为V形 B．与中原子的杂化轨道类型均为 C．冰的密度比水的小，与分子间氢键有关 D．中提供孤电子对的是N和 13．下列说法正确的是 A．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 14．NaOH溶于水的过程中，破坏了 A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键 15．有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为，主要区别在于配合物A的溶液中加入时产生沉淀，但加时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是 A．配合物A中Co和Br成配位键 B．相同浓度配合物A的导电性比B弱 C．配合物B的溶液中有游离的 D．Co的化合价在转化时没有变化 二、填空题 16．阅读教材，探究碘晶体、二氧化碳晶体、冰晶体的结构特点，完成下表 碘晶体 干冰 冰 晶胞或结构模型 微粒间作用力 晶胞微粒数 17．中，存在的微粒间作用力有 。 18．二氧化硅晶体的熔点高、硬度大；干冰只能在低温下存在；金刚石无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；石墨为黑色有润滑性的固体，能导电；食盐晶体质脆，易溶于水，固态不导电，熔融状态下能导电；绝大多数金属是电和热的良导体，延展性好，易抽成金属丝，碾成金属箔。 (1)晶体之间这些性质差异的根本原因是 。 (2)请归纳几种类型的晶体结构和性质，完成下表。 晶体类型 金属晶体