第二章 分子结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是 A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子 C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键 2．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是 A．的电子式是 B．的空间构型为平面三角形 C．键角： D．中所有的原子不都在一个平面内 3．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 4．青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是 A．液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键 B．的中心原子采用杂化 C．是含有极性键的非极性分子 D．沸点： 5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和 B．干冰晶体构成微粒间的作用力是分子间作用力，晶体的构成微粒间的作用力也是分子间作用力 C．化合物KCl的焰色为紫色；的焰色也为紫色 D．与反应放出氧气，所以与任何情况下反应也都可以放出氧气 6．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是 A．六氟化硫是由极性键形成的极性分子 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫中心原子的价层电子对数为4 D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．Z的简单氢化物的沸点比W的高 D．Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族 8．是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是 A．的空间构型为平面三角形 B．相关元素电负性由大到小的顺序为 C．和中N原子的杂化方式均为 D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 9．对于反应，以下说法正确的是 A．HCl的电子式为   B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．的最外层电子排布式是 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，乙醛所含键数目为 B．与的混合物中所含中子数为 C．钠在空气中充分燃烧时，转移电子数为 D．密闭容器中充入与反应制备，增加个键 11．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和Br2 B．PH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和BF3 12．下列有关描述正确的是 A．原子半径：Na<Mg<Ca B．沸点：H2O<H2S<H2Se C．电负性：F>N>O D．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4 13．下列分子中属于极性分子的是 A．C60 B．C2H2 C．NH3 D．CO2 14．P和Cl形成的化合物有、，下列说法正确的是 A．白磷为正四面体分子，其分子中键间的夹角为109°28′ B．分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 C．受热失去两个Cl原子生成平面三角形 D．中5个键不完全相同 15．二氟化氧()可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①(NaOH溶液的浓度为2%)，②。下列说法错误的是 A．分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成，转移电子4mol C．反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较： 二、填空题 16．某些化学键的键能如下表(单位：)． 化学键 I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-F 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 根据表中数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)． A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 ． A．HF    B．HCl    C．HBr     D．H