第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是 A．Ka1的数量级为10-3 B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4~5 C．反应HPO+H2OH2PO+OH-的K=10-7.2 D．NaH2PO4溶液中存在c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4) 2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响 B 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照 测量新制氯水的pH值 C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) D 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 检验溶液X是否含有 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c(Na+)=c(HCO)+c(CO) B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(HF)=c(Cl-) C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO) 4．邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg，下列说法正确的是 A．a=c=2.95，b=d=5.41 B．c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，pH>7 C．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度小于直线I D．溶液中c(M2-)>c(HM-)时，pH≤7 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 溶液含离子总数为 B．常温常压下， 中含有的电子数总数为 C．标准状况下， 中含有的分子数目为 D． 溶液中含有的数目为 6．表示下列反应的离子方程式正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑ B．碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热： NH+OH—H2O+NH3↑ C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O 7．下列有关实验说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液 8．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水MgCl2 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测定约为 2 向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体 3 向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置 4 向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置 下列有关说法正确的是 A．由实验可得溶液中存在： B．实验反应的离子方程式： C．实验所得上层清液中存在： D．实验所得上层清液中存在： 10．物质M(结构如图)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，其中仅Y与Z同周期。下列说法中正确的是 A．原子半径由小到大顺序为X＜Y＜Z＜Q B．X、Y、Z、Q共同组成的物质水溶液可能呈酸性 C．Q单质可通过电解其氯化物的水溶液获得 D．Y与Z的氢化物的沸点高低为Y＜Z 11．下列做法中没有用到水解平衡原理的是 A．明矾净水 B．泡沫灭火器灭火 C．热的纯碱去油