精品解析：广东省东莞市第十高级中学2023-2024学年高二上学期第一次段考化学试题

广东省东莞市第十中学2023-2024学年高二上学期第一次段考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cr 52 Ni 59 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 钒氮合金研发难度大，属冶金行业的顶级尖端技术，目前全世界只有美国VAMETCO公司和我国攀钢能够生产。23V原子的价电子排布式正确的是 A. 3s23p1 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2 2. 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. F、N、O B. O、Cl、F C. Si、P D. Cl、S、As 4. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. 质谱仪可以测定分子的相对分子质量 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 5. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 A. 钛元素是ds区的过渡元素 B. 22是钛原子的中子数 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 钛元素原子的M层上共有10个电子 6. 下列说法错误的是 A. 丙烯(CH3CH=CH2)分子中含有7个键1个键 B. s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键 C. 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D. 键与键的电子云图像都呈轴对称 7. 如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 分子是极性分子 C. C形成的单质中键与键的数目之比为 D. 第一电离能比较：C<D 8. 下列说法中正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： B. 非极性分子中只有非极性键，极性分子中只有极性键。 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 D. 乙醇分子和水分子间只存在范德华力 9. 下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是 A. 分子中键角： B. 键长： C. 键能： D. 乙烯分子中碳碳键的链能：键>键 10. 下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是 A. 二氧化硅是共价晶体 B. 干冰是共价晶体 C. 银是金属晶体 D. 氯化钠是离子晶体 11. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型或推测键角大小，下列判断正确的是 A. 的分子构型类似为直线形 B. 是三角锥形分子 C. 的键角为120° D. 是平面三角形分子 12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性：Y＞M＞Z B. 离子半径：M-＞Z2-＞Y- C. 简单氢化物的稳定性：Z＞M D. Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 13. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理 D 的电子排布式： 错误；违反能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法中正确的是 A. Ca价层电子排布式为： B. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 C. 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 D. 是手性分子 15. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 738 1451 7733 10 540 13 630 …… ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤R元素基态原子的电子排布式为 A. ①③ B. ②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 16. 关于各晶体说法错误的是 A. 金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为 D. 每个分子周围紧邻且等距分子的有12个 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 完成下列问题 （1）氨气极易溶于水，原因是___________ （2）的V