2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 复习课件

选择性必修二第一、二章复习提纲 能层与能级 不同的电子层，其能量是不同的。 能层 能层越高，电子的能量越高。 能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 ①能量规律 ②数量规律 每层容纳的电子数不超过2n2（n为能层序数） 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。还可以把一个能层分为不同能级。 2.能级（level） （1）概念： (2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。 np nd 能级数=能层序数 【例】：K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级 以 、 、 、 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为______________的2倍。 1、3、5、7 3、基态原子与激发态原子 基态原子: 处于最低能量状态的原子 激发态原子: 基态原子吸收能量，电子跃迁到较高的能级，变为激发态原子 激发态 K L M N 能量 基态 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 光 K L M N 激发态 基态 一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。激发态原子释放能量变为基态原子时，其能量可转化为可见光，如：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光…… 电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移）。 节日燃放的焰火 激光笔 LED灯 4、原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 （1）概念： Li、He、Hg发射光谱 Li、He、Hg吸收光谱 特征:暗背景,亮线, 线状不连续， 特征:亮背景，暗线，线状不连续 （2）发射光谱与吸收光谱对比 Li He Hg Li He Hg 同一原子发射光谱中的亮线和吸收光谱中的暗线的位置对应相同。 （3）原子光谱的应用 ①鉴定元素——每一种元素都有自己的特征谱线 ②发现新元素 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。但也有少数例外，如： Cr、Cu 能层 每一行对应一个________。 能级 每个小圈表示一个________。 连线方向：表示_____________________。 电子填入能级的顺序 5、构造原理 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 7s 5f 6d 7p 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 第七能级组 第六能级组 第五能级组 第四能级组 第三能级组 第二能级组 第一能级组 通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np (n-2)≥4 (n-1)≥3 电子填入轨道次序图 能级组 能量相近的能级划为一组，称为能级组 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s 能级交错： 电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 6、电子排布式 特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！ 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 26Fe: 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序， <m></m> 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式 用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。 ①概念 ②表示方法： 7. 电子排布的轨道表示式 如：氢和氧的基态原子 电子排布式: 轨道表示式: 1s 2s 2p H ↑↓ ↑ O 1s ↑↓ ↑ ↑ H 1s1 O 1s22s22p4 原子轨道 简并轨道：能量相同的原子轨道 能级符号 电子对 ↑↓ 单电子：未成对电子 8、①电子的空间运动状态指的是原子轨道,有几个原子轨道就有几个空间运动状态 ②一个原子中不可能存在运动状态完全