3.2水的电离和溶液的PH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI­淀粉试纸 D．pH试纸 2．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（    ） A．2 B．4 C．7 D．10 3．某小组配制一定物质的量浓度的溶液并滴定草酸溶液的浓度，下列玻璃仪器不需要的是 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．②⑥ 4．下列说法正确的是 A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B．的水溶液能导电，则为电解质 C．的溶液可能显酸性 D．化学用语“”表示的是电离过程 5．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 6．在的醋酸溶液中，下列关系式中正确的是 A． B． mol/L C． D． 7．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5～8.0 8．室温下向盐酸中加入溶液。下列说法正确的是 A．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 B．一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂 C．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．滴定终点时，溶液的一定为7 9．下列实验装置设计或操作正确的是    A．图A是测定食醋浓度 B．图B用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．图C滴定管的读数为25.1mL D．图D用于模拟铁制品表面镀铜 10．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（    ） A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 11．下列各说法正确的是 A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ B．热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 12．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 13．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．可用水洗涤表面的 C．测定未知溶液的浓度 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 14．下列表述与示意图不一致的是 A．图①可表示5mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 B．图②中曲线可表示反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) △H＜0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化 C．图③可表示常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化 D．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I﹣(aq) I(aq)，c(I)与温度T的关系如图④，若反应进行到C点状态时，则一定有v(正)>v(逆) 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、 B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－ C．＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、 D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、 16．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA B．lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA C．一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA D．常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA 17．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．两溶液水的电离程度相同 B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小 18．