4.1 分子的空间结构 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组粒子不属于等电子体的是 A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和 2．下列化学用语的表述正确的是 A．杂化轨道模型： B．铍原子最外层电子的电子云图： C．氨气分子的空间填充模型： D．质量数为127的碘原子： 3．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 4．某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是 A．分子式为C16H12O4 B．分子中无手性碳原子 C．在空气中可发生氧化反应 D．1mol该有机化合物最多可与2molBr2发生反应 5．有关化学键与晶体的说法正确的是 A．晶体硅融化时共价键发生断裂 B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体 C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 6．下列化学用语表述错误的是 A．CO2的电子式：   B．中子数为20的氯原子：Cl C．PH3分子的VSEPR模型：   D．基态Fe原子的价层电子排布图：   7．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．与的键角相等 B．和均为非极性分子 C．和的空间构型均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体 8．下列描述正确的是 A．中的4个原子不在同一个平面上 B．的空间结构为平面三角形 C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 D．是空间结构为V形的极性分子 9．下列描述中正确的是 A．BF3是三角锥形分子 B．的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子分别为sp3、sp2杂化 10．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是键 D．乙烯分子中的π键为轴对称 11．已知吡啶( )中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道是 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 12．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是    A．原子半径： B．M单质在中燃烧得到 C．为极性分子 D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物 13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是 ①    ②    ③    ④ A．第一电离能：④>③ B．电负性：③>② C．离子半径：②>④ D．氢化物的沸点：③>① 14．下列说法不正确的是 A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸 15．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是 A．H2O2是非极性分子 B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等 C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大 16．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。 下列有关说法正确的是 A．C的沸点大于D的沸点 B．X与W的周期数等于族序数 C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y D．A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 17．下列对一些事实的理论解释合理的是 选项 事实 解释 A 、NH3的空间结构为三角锥形 、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 沸点：CH3COOH>HCOOCH3 CH3COOH是极性分子 C 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 电负性：F>Cl D 熔点：Br2<I2 Br—Br键较强 A．A B．B C．C D．D