精品解析：福建省宁德市福古霞三校2024届高三3月份适应性检测化学试题

福古霞三校2024届高中毕业班3月份适应性测试 化学试题 班级_____姓名_____座号_____ 原子量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B. 在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 C. “嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。 D. 氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生 2. 下列说法不正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. HCl分子中σ键的形成： C. HCHO中C原子杂化轨道示意图： D. 基态锗原子的简化电子排布式： 3. 2023年全国高分子学术论文报告会在湖北举办，本次大会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质可通过加聚反应得到 B. 在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质 C. 1个该分子中含3个氧原子 D. 采用光气()作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念 4. 下列选项正确的是 A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气： B. SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色： C. 向中投入Na2O2固体： D. 等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合： 5. Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是 A. 步骤3、4都是氧化还原反应 B. 步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成理论上消耗 D. 上述过程的总反应方程式： 6. 纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。的晶胞为立方型，其结构如下图所示。容忍因子(、和分别代表着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知。下列说法错误的是 A. 晶体中和的配位数均为6 B. 晶体中填充在构成的正八面体空隙中 C. 若要提高晶体的稳定性，可用离子半径略小于的离子取代 D. 若某型晶体容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切 7. 实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是 A. “灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 D. “沉淀”时每生成碘，理论上转移电子 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验溴乙烷是否水解 向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液 未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解 B 探究不同价态硫元素的转化 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和S2-发生了氧化还原反应 C 实验室中制取并检验乙烯 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水 溴水褪色，说明产物中有乙烯生成 D 验证Cl-与H2O在配合中存在相互竞争 向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化 A. A B. B C. C D. D 9. 近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的正极，发生氧化反应 B. 电极a发生的电极反应式为 C. 当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g D. 电极a区电解质溶液pH增大 10. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A. ，溶液中 B. ，发生反应： C. 水的电离程度： D. ，、均保持不变 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. I、铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是TlAsS2，含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。 已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊((Tl2O)膜，而失去金属光泽变得灰暗。 ②TlCl难溶于水，而Tl2SO4溶于水。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe