2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量　 　。 （2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤） （3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 2．如图是实验室所用硫酸标签的部分内容，请仔细阅读后计算。欲配制20%的稀硫酸450g，需要这种硫酸 毫升。 3．为了探究久置于空气中的铝片被氧化的程度，现称取30g铝片样品，进行打磨后放入到一定量溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，反应恰好完全进行。最终收集到3g氢气。相关反应为： (1)物质X的化学式为 。 (2)该铝片样品中铝的质量分数（写出计算过程）。 (3)最终所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 4．现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算：（假设每次添加的溶质全部溶解，蒸发无晶体析出。） (1)溶质质量为多少？溶剂质量为多少？ (2)蒸发掉10g水后，溶质质量分数为多少？ (3)增加10gNaCl后，溶质质量分数为多少？ 5．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算： (1)生成氢气的质量为多少g？ (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 6．次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，工业制法的反应原理是：。现将一定量Cl2通入100g 60％NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后加入64.5g水得到混合溶液200g。计算： （1）参加反应Cl2的质量是______g。 （2）若将100g 60％NaOH溶液稀释成20％，需要加入______g水。 （3）反应后混合溶液中剩余NaOH的质量分数。 7．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀硫酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与硫酸反应）。试计算： （1）用10g98%的浓硫酸配制成2%的稀硫酸，需加水多少g？ （2）取20g废水于容器中，逐滴加入2%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸9.8g ，求废水中氢氧化钾的质量分数。 8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 10．某工厂生成了一批银戒指(银锌合金)，检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。先用电子秤称得戒指样品的质量是25.00克，放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入烧杯与样品充分反应。实验数据如下表: 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/克 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量/克 24.60 24.20 23.80 23.70 23.70 根据上表中数据分析，完成下列问题: （1）戒指样品中银的质量是_____克。 （2）第5次实验完毕所得混合溶液中，溶质ZnCl2的质量分数是多少?(写出计算过程，结果保持两位小数)_______ 11．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑要制取0.6克氢气，需要锌多少克________？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？________(保留一位小数) 12．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算：    (1)反应生成沉淀的质量为 g。 (2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。 13．取30g硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓