上海市新中高级中学2023-2024学年高二下学期阶段检测化学试题

新中高级中学2023学年第二学期高二阶段检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H一1：C一12：0一16，Na-23:C一35.5：Ba一137. 注：所有选择题均为单选题，有且仅有一个正确选项。 一、水溶液中的离子反应与平衡(61分) 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。运用水溶液中离子反应及其 平衡原理，我们可以解决生产、生活中的实际问题。 1、下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是 。(单选，2分) A.NaOH B.NH C NaHCO3 D.NH4CI 2.下列溶液一定呈中性的是 ·（单选，2分) ApH=7的溶液 B.cH√K,的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 3.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。(单选，2分) ①醋酸可以使紫色石蕊溶液变红色 ②1moL的醋酸溶液中：pH=2 ③5 mLlmol-L的醋酸溶液恰好与5 mLImol-L的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，同物质的量浓度的酷酸溶液的导电性比盐酸弱 A①② B.①③ c.②④ D.③④ 4.下列事实或操作与盐类水解凭关的是 (单选，2分) A.用热的纯碱溶液去油污 B.铵态氮肥与草木灰（主成分是KCO)不能混合使用 C.焊接时用ZnCl2溶液除锈 D.配制FCg溶液时，要加入少量铁粉 5,下列溶液导电能力敏强的是 （单选，2分) A50mL0.1molL的硫酸钠溶液 B.10mL0.1molL的氯化钠溶液 C.100mL0.1moLl的醋酸溶液 D.1L0.1moLl的盐酸溶液 6.将01ml下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中负离子数最多的是 。（单选，2分) A.KCI D.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.NaCO3 NCO,溶液在稀锋过程中，溶液中逐渐猫大的量是 (单选，2分) HCO, ①[H] ②[oH] ③pH ④ co A.①③ B.②③ c.①④ D.②④ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (单选，2分) A.HOH1=1×10°的溶液中：NH4*、K、SO2、NO B.加入铝片昵产生H2的溶液中：Fe+、NH、Br、SO C.加入酚酞试剂会变红的溶液中，C2+、Mg*、S02、C D.水电离产生的H]=I02moL的浴液中：Na*、NH、C02、CHCOo 9.己知，常温下，Kp(AgCI=1.8×10-0,K(Ag=8.3×107,下列叙述正确的是 （单选，2分) A.常温下，AgCI在饱和NaCI溶液中的Kp比在纯水中的Kp小 B.向AgCI的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.0.1 molAgCI和0.1 nolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中[C]=r] D.向AgCI的饱和溶液中加入NaCI晶体有AgCI析出，溶液中[Ag]仍与[C]相等 试卷第1页，共4页 10,甲、乙两溶液的pH分别为3和5，那么甲、乙溶液中日的比值为 （单选，2分) A.100 B.2 C.0.5 D.0.01 I1.将0.2moLB溶液和0.1moL4的NaOH溶液幕体称混合后，溶液显酸性，下列关系式中正 确的是 。(单选，2分) A.Na门<B] B.HB]>B门 C.HB]-B]=OH门 D.[HB]+[B ]=0.2mol-L-I 12.25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×105。向20mL2.0 mol L-CHC00H溶液中涿滴 2.0 mol-L-NaOH溶液，溶液中水电离出的cH在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列 说法错误的是·（单选，3分） 水电离出的(H'ymol-L Aa点溶液中：H门]=6.0×10moL Bb点溶液中：[CHC0o-[CHC00=[OH-[H门 Oc点溶液中：[OH]=[CHC0OH+H] D.d点溶液中：Na门=2CHC0OH+2[CHC00] 01020 40 MNaOH(aq)VmL 已知如下四种物质①H,S0,②CH,C00H③Na0H ④C02 13.写出①的电离方程式 14,向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡」 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），平衡时溶 液中旧门（填增大”、“减小”或者“不变”，K,(填“增大”、“减小”或者“不变”： 15.将0.1molL1的①溶液和0.1moL的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是 (填化学式)，该溶液显酸性，原因是 (请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。 16.将标准状况下2.24L④缓慢入1L0.15moL1的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与 碳酸象辆物质的量之比为一，该溶液中各离子浓度大小关系一 17.将足量④缓慢通入1L0.15moL的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离