第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．一种常用的有机催化剂结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子的2p轨道有两个单电子，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>M B．简单氢化物的沸点：Z>M>Y C．Q(OH)2能与氨水反应 D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3 2．下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A．该配合物中配位体是和，配位数是9 B．1mol该配合物中含有18molσ键 C．该配合物中中心离子是，配离子是 D．该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀 3．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是 A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3 B．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 C．NH与PH的空间结构相同 D．[Cu(NH3)4]2+中NH3分子是配体 4．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA B．中心原子的化合价为+2价 C．中心原子的配位数是5 D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 5．培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是 A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液 B．使明矾饱和溶液急速冷却 C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核 D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯 6．下列描述不正确的是 A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B．熔点：Na＜Mg＜Al C．微粒半径：Li+＜O2−＜Na+ D．键角：BF3＞CH4＞H2O 7．下列说法错误的是 A．金属键无方向性和饱和性 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g羟基所含电子数目为10NA B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA 9．下列光于物质的性质以及原因均正确的是 选项 物质的性质 原因 A 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 破坏邻羟基苯甲醛的分子内氢键比破坏对羟基苯甲醛的分子间氢键更容易 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 随着烷基碳原子数增多，其推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C－Si键能大于C－C键能 D 稳定性：CH4＞SiH4 CH4的范德华力小于SiH4的范德华力 A．A B．B C．C D．D 10．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅 B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石 C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl 11．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序 12．氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接 B．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C．与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为 D．与都是由极性键构成的极性分子 13．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 14．下列叙述中正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．共价晶体中一定不存在离子 D．晶体中有阳离子必定含有阴离子 15．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键无方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 二、非选择题 16．上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。 (1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_______。 (