6.2.1 化学反应速率 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.证据推理与模型认知：通过了解化学反应速率的概念和表示方法，进行简单计算 3.科学态度与社会责任：尝试用化学原理解释生活生产中有关化学反应快慢的现象。 【教学重难点】 重点：化学反应速率的概念、定量表示方法及计算 难点：利用化学反应速率判断反应进行的快慢 【教学过程】 【新课引入】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 【投影】教材P42思考与讨论 【教师活动】不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。【学生活动】思考如何定量地判断一个化学反应速率的快慢？ 【板书】一、化学反应速率 1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。（均取正值） 3.公式： 4.常用单位：mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s） mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min） 【点拨】单位换算：1mol/（L·s）= 60 mol/（L·min） 【注意】 ①应指明具体物质vB ②一般不用固体和纯液体物质来表示化学反应速率 ③化学反应速率为某段时间的平均速率，不是瞬时速率，且是正值 【课堂练习】 1.判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (2)由v＝Δc/Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( ) 2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为(　　) A.0.02 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1·s－1 C.0.06 mol·L－1·s－1 D.0.06 mol·L－1·min－1 3. 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ②v(NO)=0.04mol·L－1·s－1和v(O2)=0.05mol·L－1·s－1是否表示相同速率的化学反应？数值上有何规律？ 【过渡】对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比 对任一反应：mA(g) + nB(g) = pC(g)+ qD(g) v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q 【课堂练习】1.某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________。 (2)5 min内用Z表示的反应速率为_______________________。 (3)化学反应速率受到很多因素影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用____ ____原理增大了生成氢气的速率。 2.反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),经2minB的浓度减少0.6mol/L。 对此反应速率表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3：2：1 C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D.在这2min内用B和C表示的即时反应速率的值都是逐渐减小。 【过渡】同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同。那如何比较一个化学反应速率的快慢呢？ 【板书】二、化学反应速率的快慢比较 1.归一法：比较某一反应的快慢，应先将化学反应速率转化为同一物质、同一单位，再比较数值大小 2.比值法：比较反应速率与化学计量数的比值大小 如aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较v(A)/a与v(B)b的相对大小，若v(A)/a＞v(B)b，则v(A)表示的反应速率比v(B)表示的反应速率大。 【课堂