2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：    已知：硝酸易挥发、受热易分解。 (1)气体X为 (填化学式)；“制浆”所得的“桨” (填“属于”或“不属于”)溶液。 (2)“中和”步骤主要反应的化学方程式为 ；工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生；容器内混合物基本变澄清和pH 。 (3)“系列操作”包含蒸发浓缩、 和过滤。 (4)制浆时要控制好水的量，若加水太多会导致 。 (5)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙，不能省去“制浆”环节的原因是 。 2．氢氧化镁是一种重要的化工原料。矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：    (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式 (任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有 (填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 (4)3个步骤中均用到的操作是 。 (5)溶液B中的溶质一定有 (写名称)。 3．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。 Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式 。 Ⅱ．“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。 Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8 。 Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/S 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为 。 Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。 （1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是 ； （2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；②   。 （3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是 。 Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验： （1）请完成下列实验步骤： ①按如图所示装置组装好仪器，并 ； ②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g； ③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为 200.00g； ④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g， 同时称得C 装置的质量为 119.00g； ⑤计算。 （2）A 装置中发生的化学反应方程式为 ； （3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为 ； （4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量 次； （5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为 ；（精确至 0.1%） （6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式 。（写出计算过程） 4．某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下：    物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4 (1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 ； (2)上述流